14．下列離子或分子在指定的分散系中一定能夠大量共存的是（　�。�

	A．	c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+
	B．	含F(xiàn)e3+的溶液中中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
	C．	鐵與過量稀硫酸反應后的溶液中：[Al（OH）4]-、NH4+、Cl-、NO3-
	D．	空氣中：SO2、NO、N2、NH3

13．某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS）＜ K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質(zhì)中的C（填序號）作為試劑甲是比較合適的．
A．KMnO₄          B．HNO₃          C．H₂O₂              D．Cl₂
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）請寫出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH生成Fe（OH）₃反應的離子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe﹙OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）298K時殘留在乙溶液中的c（Fe³⁺）在2.7×10^-15.6 mol/L以下（Fe（OH）₃的K_SP=2.70×10^-39）
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是（NH₄）₂SO₄．
（7）請寫出“沉淀Zn²⁺”步驟中發(fā)生反應的化學方程式2ZnSO₄+NH₄HCO₃+3NH₃．H₂O═Zn₂（OH）₂CO₃↓+2（NH₄）₂SO₄+H₂O．

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　　）
①1molCl₂參加反應轉移電子數(shù)一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數(shù)為2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑦1molCH₃⁺所含的電子數(shù)為8N_A
⑧在標準狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	pH=4的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀釋10000倍后二者的比值幾乎不變
	B．	由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
	C．	1.0×10-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
	D．	某溫度下水的離子積為1.0×10-12，等體積的pH=1的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、紅褐色沉淀H，已知黃綠色氣體乙為Cl₂，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出），請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式
BAl CFeGFeCl₃丙HCl
（2）一小塊A放在坩堝里，加熱，寫出該反應的化學方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；
B的氧化物與D反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；反應⑥的離子方程式Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；
無機非金屬材料的主角I的單質(zhì)也能與物質(zhì)D反應有甲生成，試著寫出該反應的化學方程式Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
反應④中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）物質(zhì)G的溶液中加入NH₄SCN溶液，現(xiàn)象溶液變紅色，寫出該反應的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．

9．金屬鈉分別投入下列溶液中，放出氣體且最終不一定有沉淀的是（　�。�

A．

MgCl2溶液

B．

CuSO4溶液

C．

FeCl3溶液

D．

Al2（SO4）3溶液

8．鄰苯二甲酸二乙酯（）是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：
①有機化合物A可用來催熟水果．
②有機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環(huán)境的氫原子．

（1）A的化學名稱是乙烯，B的結構簡式為CH₃CH₂OH．
（2）反應Ⅱ的試劑是強堿的水溶液，該反應類型為取代反應或水解反應．
（3）C生成D的化學方程式為+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+2HCl．
（4）E生成F的化學方程式為．
（5）在G的同分異構體中，既能與新制的Cu（OH）₂懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，還能使FeCl₃溶液顯色的有10種，所有這些同分異構體中，不同化學環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

7．下列實驗能達到目的是（　�。�

	A．	用飽和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl氣體
	B．	用Cl2除去Fe2（SO4）3溶液中的少量FeSO4
	C．	用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉雜質(zhì)
	D．	向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液以制備Al（OH）3

6．將20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H₂SO₄的Fe₂（SO₄）₃溶液中，樣品完全溶解時，溶液中Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺的物質(zhì)的量之比為1：4：1（不考慮溶液體積的變化）．若測得反應后溶液中的c（H⁺）=0.1mol•L^-1，則下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	原混合物中Cu為12.8g		B．	原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1
	C．	反應后溶液中Cu2+為0.3mol		D．	反應后溶液中c（SO42-）為0.8mol•L-1

5．化學與生活密切相關，下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是（　�。�

A．

食醋-C2H5OH

B．

明礬-KAl（SO4）2

C．

蘇打-NaHCO3

D．

生石灰-CaO