Question

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)敘述正確的是（　　）
①1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數(shù)為2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑦1molCH₃⁺所含的電子數(shù)為8N_A
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5N_A．

• A． ②③⑦⑧⑨⑩
• B． ①②③⑤⑧⑨
• C． ②⑤⑥⑦⑧
• D． ②④⑦⑧⑩

Answer 1

分析 ①1mol氯氣自身氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移為2mol；
②氧化鈉是2個鈉離子和一個氧離子構(gòu)成，過氧化鈉是2個鈉離子和一個過氧根離子構(gòu)成；
③一氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮；
④鋁離子水溶液中水解減少；
⑤氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵分散質(zhì)微粒的集合體；
⑥求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
⑦CH₅⁺中含有10個電子；
⑧質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子中的電子數(shù)進(jìn)行計算；
⑨從水溶液中含有水分子分析判斷；
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不是氣體．

解答 解：①Cl₂+H₂O=HCl+HClO中有1mol氯氣參加反應(yīng)時，有N_A個電子轉(zhuǎn)移，1mol氯氣只做氧化劑電子轉(zhuǎn)移為2mol，由于Cl₂參加反應(yīng)后的價態(tài)不能確定，故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故①錯誤；
②1mol Na₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子和1mol陰離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A，故②正確；
③一氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮，2NO+O₂=2NO₂，2NO₂?N₂O₄，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)小于2N_A ，故③錯誤；
④Al³⁺易水解，含Al³⁺個數(shù)小于2N_A，故④錯誤；
⑤將1L 2mol/L的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵微粒的集合體，得到的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于2N_A，故⑤正確；
⑥6.0克SiO₂晶體物質(zhì)的量為0.1mol，一個二氧化硅含有4個Si一O鍵，0.1mol結(jié)構(gòu)中含有0.4N_A 個Si一O鍵，故⑥正確；
⑦CH₃⁺中含有8個電子，1molCH₃⁺所含有電子數(shù)為8N_A，故⑦正確；
⑧氮?dú)夂鸵谎趸�碳�(xì)怏w的摩爾質(zhì)量相同，所以2.8gN₂和2.8gCO物質(zhì)的量相同為0.1mol，所含電子1molN₂中含電子為14mol，1molCO中含電子為14mol，所以0.1molN₂和CO含電子數(shù)為1.4N_A，故⑧正確；
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6mol，但溶液中還有水分子，故⑨錯誤．
⑩標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L乙醇的物質(zhì)的量，故⑩錯誤，正確的是②⑤⑥⑦⑧
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，是考查阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度中等．