Question

11．下列敘述正確的是（　�。�

• A． pH=4的硫酸溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）等于2：1，稀釋10000倍后二者的比值幾乎不變
• B． 由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-、HCO₃^-一定能大量共存
• C． 1.0×10^-3mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0×10^-8mol/L鹽酸溶液的pH=8
• D． 某溫度下水的離子積為1.0×10^-12，等體積的pH=1的H₂SO₄溶液與pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

Answer 1

分析 A．pH=4的硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度可以忽略不計，故c（H⁺）：c（SO₄^2-）等于2：1，稀釋10000倍后水電離出的氫離子占主要地位；
B．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，溶液為酸或堿溶液；
C．溫度未知，Kw不變，不能判斷中性溶液的pH；
D．水的離子積為1.0×10^-12，則pH=11的NaOH溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L．

解答 解：A．pH=4的硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度可以忽略不計，故c（H⁺）：c（SO₄^2-）=10^-4mol/L：$\frac{1}{2}×1{0}^{-4}mol/L$=2：1，稀釋10000倍后水電離出的氫離子占主要地位，不能再忽略不計，即稀釋10000倍后溶液中的c（H⁺）=10^-7mol/L，而c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}×1{0}^{-4}mol/L$×$\frac{1}{10000}$=5×10^-9mol/L，即稀釋10000倍后二者的比值變大，故A錯誤；
B．由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液，溶液為酸或堿溶液，酸、堿溶液中HCO₃^-均不能存在，故B錯誤；
C．溫度未知，Kw不變，不能判斷中性溶液的pH，則1.0×10^-8mol/L鹽酸溶液的pH不能確定，若常溫下pH≈7，故C錯誤；
D．水的離子積為1.0×10^-12，則pH=11的NaOH溶液中氫氧根的濃度為0.1mol/L，而pH=1的H₂SO₄溶液中氫離子濃度也為0.1mol/L，故等體積混合時，氫離子和氫氧根的物質(zhì)的量相等，則混合后恰好完全中和，故溶液顯中性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存及pH的計算，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復離子共存及pH計算的考查，題目難度不大．