14．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為
CrO₄^2-$→_{①轉化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②還原}^{Fe_{3}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同
b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2-離子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至5．
方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

13．化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．
方案一 稱取一定質量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．

（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO₃分解完全．
（3）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
方案二 按如圖2所示裝置進行實驗：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H₂SO₄；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗．
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置．

12．向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中通入過量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的固體物質為（　　）

	A．	NaCl  Na2SO4		B．	NaCl  NaBr  Na2SO4
	C．	NaCl  Na2SO4  I2		D．	NaCl  NaI  Na2SO4

11．用4mol/L的標準鹽酸配制0.1mol/L的鹽酸500mL，需要的主要儀器有：
量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．

10．氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）罐頭廠在裝食品罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質，此類食物防腐劑應具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，在這個過程中維生素C所起的作用是還原劑．（填“氧化劑”或“還原劑”）
（3）氯氣是一種重要的工業(yè)原料且HCl遇NH₃會產(chǎn)生NH₄Cl，NH₄Cl為白色固體．工業(yè)上利用反應3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是C．
A．若管道漏氣遇NH₃就會產(chǎn)生白煙                     B．該反應利用了Cl₂的強氧化性
C．該反應屬于復分解反應                             D．生成1molN₂有6mol電子轉移．

9．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
	B．	液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
	C．	實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3涉及氧化還原反應
	D．	將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

8．由丙烷、乙烯和乙炔組成的混合氣體，完全燃燒生成CO₂和H₂O的物質的量相等，則原混合氣體中三種組分的體積比為（　�。�

A．

1：2：4

B．

1：2：3

C．

3：2：1

D．

2：5：2

7．煉鋁廠的廢料中主要含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO•xFe₂O₃，可用于制備明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．工藝流程如下：

（1）“酸浸”過程中的應選擇H₂SO₄（寫酸的化學式）．為提高浸出速率，除適當增大酸的濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度、粉碎等．（寫出兩條）
（2）操作Ⅰ是過濾，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）在溶液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下MnO₄^-轉化為Mn²⁺）5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

調(diào)節(jié)pH=3的目的是使Fe³⁺轉化成Fe（OH）₃沉淀，防止Al³⁺沉淀．此步驟中，可以用H₂O₂代替KMnO₄，寫出H₂O₂的電子式．
（4）只用一種試劑檢驗溶液A中是否存在Fe²⁺，該試劑是高錳酸鉀酸性溶液或鐵氰化鉀溶液（寫名稱）．
（5）己知在pH=3、加熱條件下，加入MnSO₄發(fā)生反應的離子方程式為3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O═5MnO₂+4H⁺．

6．濃硝酸是一種常見的酸，加熱或見光易分解生成NO₂．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸的反應情況．實驗裝置如圖．回答下列問題：
（1）碳與濃硝酸反應的化學方程式是C+4HNO₃ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，消耗1molC轉移的電
子是4mol．
（2）甲同學設計了圖1裝置進行實驗，若有紅棕色氣體生成，不能（填“能”或“不能”）說明碳與濃硝酸反應，原因是4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（用方程式表示）．
（3）乙同學設計了圖2裝置進行實驗．
資料：0℃時N₂O₄是液體；NO₂?N₂O₄
①裝置B的作用是除去混合氣體中的NO₂．
②最能說明碳與硝酸反應的實驗現(xiàn)象是C中澄清石灰水會變渾濁，反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃ ↓+H₂O，裝置D中的試劑是氫氧化鈉溶液．
③為了排除干擾，對A裝置有下面幾種操作方案．其中最合理的是D（填序號）．
A．將木炭與濃硝酸一起放在裝置中加熱  B．將木炭加熱，再加入冷濃硝酸
C．先加熱濃硝酸，再加入木炭          D．將木炭加熱，再投入到冷濃硝酸中
（4）裝置1和裝置2相比最大缺點是沒有尾氣吸收裝置．

5．下表中評價合理的是（　�。�

	A．	石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓正確
	B．	向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O 錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式
	C．	向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓正確
	D．	氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O 錯誤，反應物和產(chǎn)物的配比不正確