Question

10．氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）罐頭廠在裝食品罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，此類食物防腐劑應具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，在這個過程中維生素C所起的作用是還原劑．（填“氧化劑”或“還原劑”）
（3）氯氣是一種重要的工業(yè)原料且HCl遇NH₃會產(chǎn)生NH₄Cl，NH₄Cl為白色固體．工業(yè)上利用反應3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是C．
A．若管道漏氣遇NH₃就會產(chǎn)生白煙                     B．該反應利用了Cl₂的強氧化性
C．該反應屬于復分解反應                             D．生成1molN₂有6mol電子轉移．

Answer 1

分析 （1）防止食品被氧氣氧化，則防腐劑應具有還原性；
（2）Fe³⁺轉化為Fe²⁺為被還原的過程；
（3）反應3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl中，Cl元素化合價降低，被還原，Cl₂為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，NH₃為還原劑，NH₃可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，以此解答．

解答 解：（1）防止食品被氧氣氧化，則防腐劑應具有還原性，故答案為：還原性；
（2）Fe³⁺轉化為Fe²⁺為被還原的過程，則維生素C起到還原劑的作用，具有還原性，故答案為：還原劑；
（3）A．反應生成HCl，NH₃可與HCl反應生成氯化銨，有白煙生成，故A正確；
B．Cl元素化合價降低，被還原，Cl₂為氧化劑，故B正確；
C．該反應屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．N元素化合價由-3價升高到0價，則生成1molN₂時有6mol電子轉移，故D正確．
故選C．

點評 本題考查氯氣的性質(zhì)，側重于化學與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．