5．下表中評價合理的是（　　）
A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓正確
B．向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O 錯誤，碳酸鎂不應該寫成離子形式
C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓正確
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O 錯誤，反應物和產(chǎn)物的配比不正確

分析 A．石灰乳中氫氧化鈣應保留化學式；
B．碳酸鎂為沉淀，應保留化學式；
C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸反應生成硫酸鈣和水．

解答 解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故A錯誤；
B．向碳酸鎂中加入稀鹽酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+，碳酸鎂為沉淀，應保留化學式，評價正確，故B正確；
C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C錯誤；
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸反應生成硫酸鈣和水，離子方程式：Ca2++2OH-+2H++SO42-═CaSO4↓+2H2O，所以評價錯誤，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．H2SO4和NaOH反應的中和熱是HCl和NaOH反應的中和熱的兩倍
B．CO的標準燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol，則反應2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0KJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量是甲烷的標準燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成表示正確的是（　　）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖
C．二氧化碳的電子式D．過氧化鈉的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗或操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是（　�。�
A．分離、提純NaCl與KNO3混合物中的KNO3
B．將NaCl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl固體
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴
D．實驗室利用KMnO4與濃鹽酸反應制備氯氣（Cl2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）寫出二氧化硅與碳高溫下反應的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
上述反應中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導體材料、太陽能電池等．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分數(shù)相同，由鈉卞石化學式NaAlSi3O8可推知鈣卞石的化學式為Ca（AlSi3O8）2，請將鈉卞石的化學式改寫成氧化物的形式：CaO•Al2O3•6SiO2
（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
寫出羰基硫分子的結(jié)構(gòu)式O=C=S．反應除生成兩種正鹽外，還有水生成，寫出反應I的離子方程式為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）罐頭廠在裝食品罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，此類食物防腐劑應具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（2）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在這個過程中維生素C所起的作用是還原劑．（填“氧化劑”或“還原劑”）
（3）氯氣是一種重要的工業(yè)原料且HCl遇NH3會產(chǎn)生NH4Cl，NH4Cl為白色固體．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是C．
A．若管道漏氣遇NH3就會產(chǎn)生白煙                     B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應屬于復分解反應                             D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學與我們的生活息息相關，請按照要求回答下列生活中常見的化學問題：
（1）工業(yè)上生產(chǎn)水泥、玻璃都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，所制得的漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（3）加熱熔融氫氧化鈉，選擇合適的坩堝B（A．氧化鋁坩堝  B．鐵坩堝  C．瓷坩堝）．
（4）鉀長石的化學式是KAlSi3O8，以氧化物形式可表示為K2O•Al2O3•6SiO2．
（5）氫氧化鋁、小蘇打都可以治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應的化學方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（6）可用于制備硅膠和木材防火劑的物質(zhì)的名稱是硅酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．許多化學反應的產(chǎn)物都與試劑所加的用量有關．下列與“量”有關的離子方程式中正確的是（　�。�
A．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
C．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
D．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2-═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進行如下實驗：
（1）取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗溶液中是否有Fe3+，下列試劑或藥品
中最合適的是C（填序號），加入該試劑后可觀察的現(xiàn)象為溶液顯血紅色．
A．稀鹽酸B．氯氣        C．KSCN溶液         D．氯化銅溶液
（2）將高溫分解產(chǎn)生的氣體通如圖所示裝置中，以檢驗產(chǎn)生的氣體成分．
請回答下列問題：
①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為BaSO4，表明有SO3氣體存在．
②裝置C中的NaOH溶液的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．

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