7．下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)直接化合制備的是（　　）

A．

Na2O

B．

FeCl2

C．

Na2O2

D．

CuCl2

6．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是（　�。�

	A．	二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化
	B．	二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
	C．	等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，后者現(xiàn)象更劇烈，但前者產(chǎn)生的二氧化碳多
	D．	將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，會有渾濁產(chǎn)生

5．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（　�。�

	A．	向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{色，可證明Cl2的氧化性強于I2
	B．	向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
	C．	向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
	D．	氯水能使有色花瓣褪色，說明氯水中含有Cl2

4．北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應速率極慢．下列說法正確的是D．
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度
C．增大壓強上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關反應過程的能量變化如上圖所示：用SO₂除去CO的熱化學方程式為SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2b-a）kJ•mol^-1．
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH₃濃度（或減小壓強、降低溫度）（填一種即可）．
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反應過程如下：NO$?_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$?_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反應Ⅱ的離子方程式是2 NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．
若有11.2L N₂生成（標準狀況），共消耗NO60g．
（5）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H₂將NO₃^-還原為N₂，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．其原理如圖2所示．電源負極為B （填“A”或“B”），陰極反應式為2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-； 陽極反應式為2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑．

3．現(xiàn)有 0.175 mol•L^-1醋酸鈉溶液500 mL（室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)K_a=1.75×10^-5）．
（1）寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH
（2）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是BC

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質(zhì)，水解平衡向正反應方向移動的有CD

A．冰醋酸     B．純堿固體     C．醋酸鈉固體         D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有AC

A．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）
（5）欲配制0.175 mol•L^-1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取7.2
g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液．[已知：M（CH₃COONa）=82g/mol]
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為0.35mol•L^-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設混合后的體積等于混合前兩者體積之和）． 
（6）在室溫下，0.175 mol•L^-1醋酸鈉（CH₃COONa）溶液的pH約為9．

2．已知某一溫度下，0.1 mol•L^-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-），則下列關系一定不正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
	B．	c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1 mol•L-1
	C．	將上述溶液稀釋至0.01 mol•L-1，c（H+）•c（OH-）不變
	D．	溶液中存在：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（ A2-）

1．下列選項正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	B．	等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①（NH4）2SO4、②NH4Cl、③NH3•H2O中，c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①
	C．	25℃時，pH=4的KHC2O4溶液中：c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O22-）
	D．	CH3COONa溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

14．下列化學物質(zhì)對應的危險化學品分類正確的是（　�。�

A．

O2-易燃氣體

B．

NaOH-氧化劑

C．

稀HNO3-易燃氣體

D．

濃硫酸-腐蝕品

13．下列關于化學用語的說法正確的是（　�。�

	A．	Na+的結構示意
	B．	CO2的結構式：O-C-O
	C．	CH4分子的比例模型為：
	D．	用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H•+→H+[]-

12．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L甲醛氣體中電子數(shù)為8NA
	B．	25℃時，pH=12的NaCN溶液中水電離的H+數(shù)為10-12NA
	C．	1L0.5mol•L-1的CHCOOH溶液中所含的離子數(shù)和分子總數(shù)為0.5NA
	D．	10mol•L-1100mL的濃硝酸與足量銅反應，硝酸得到的電子數(shù)為0.5NA