Question

6．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯誤的是（　　）

• A． 二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化
• B． 二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
• C． 等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應，后者現(xiàn)象更劇烈，但前者產(chǎn)生的二氧化碳多
• D． 將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，會有渾濁產(chǎn)生

Answer 1

分析 A、碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、碳酸氫鈉加熱分解能夠生成碳酸鈉；
B、NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
C、碳酸氫鈉中碳的百分含量更高；
D、碳酸鈉和二氧化碳反應生成溶解度更小的碳酸氫鈉；

解答 解：A、加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故A正確；
B、碳酸氫鈉加熱會發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，故B正確；
C、碳酸氫鈉中碳的百分含量更高，故等質(zhì)量的兩者和鹽酸反應時，碳酸氫鈉放出二氧化碳更多；由于HCO₃^-和和H⁺反應只需一步放出二氧化碳，而CO₃^2-要兩步反應才能放出二氧化碳，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應更劇烈，故C錯誤；
D、碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，生成的碳酸氫鈉析出晶體，則溶液變渾濁產(chǎn)生沉淀，故D正確；
故選C．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎知識的積累．