Question

3．現(xiàn)有 0.175 mol•L^-1醋酸鈉溶液500 mL（室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)K_a=1.75×10^-5）．
（1）寫出醋酸鈉水解反應的化學方程式CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH
（2）下列圖象能說明醋酸鈉的水解反應達到平衡的是BC

（3）在醋酸鈉溶液中加入下列少量物質，水解平衡向正反應方向移動的有CD

A．冰醋酸     B．純堿固體     C．醋酸鈉固體         D．氯化銨固體
（4）在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸后，溶液中微粒濃度的關系式能成立的有AC

A．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）
B．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）
（5）欲配制0.175 mol•L^-1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案：
方案一：用托盤天平稱取7.2
g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液．[已知：M（CH₃COONa）=82g/mol]
方案二：用體積均為250 mL且濃度均為0.35mol•L^-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設混合后的體積等于混合前兩者體積之和）． 
（6）在室溫下，0.175 mol•L^-1醋酸鈉（CH₃COONa）溶液的pH約為9．

Answer 1

分析 （1）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉；
（2）醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解生成醋酸，所以溶液中醋酸根離子濃度逐漸減小直至達到平衡狀態(tài)，溶液的PH逐漸增大直至不變，水的離子積常數(shù)、鈉離子數(shù)都不變；
（3）增大反應物的濃度或減小生成物濃度，則水解反應向正反應方向移動；
（4）在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中存在物料守恒、電荷守恒，據此解答；
（5）根據m=CVM計算溶質的質量；
（6）根據水解平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{w}}{Ka（C{H}_{3}COOH）}$進行計算．

解答 解：（1）醋酸鈉水解生成醋酸和氫氧化鈉，化學方程式為CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH，故答案為：CH₃COONa+H₂O?CH₃COOH+NaOH；
（2）A．鈉離子不水解，所以濃度始終不變，故A錯誤；
B．醋酸根離子開始時水解速率最大，后逐漸減小，平衡時不再變化，故B正確；
C．隨著水解的逐漸進行，pH逐漸增大，平衡時不再變化，故C正確；
D．K_W是一溫度常數(shù)，溫度不變，K_W不變，故D錯誤；
故選BC；
（3）A．加入冰醋酸溶液中醋酸濃度增大，平衡左移，故A錯誤；
B．加入純堿固體，對平衡體系的離子濃度無影響，平衡不移動，故B錯誤；
C．加入醋酸鈣固體，溶液在醋酸根離子濃度增大，平衡右移，故C正確；
D．加入氯化銨固體，銨根離子與水解生成的氫氧根離子結合成一水合氨，使溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡右移，故D正確；
故選CD；
（4）A．加入冰醋酸，使醋酸根離子濃度增大，但鈉離子濃度不變，所以存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故A正確；
B．加入少量冰醋酸，平衡左移，醋酸根離子濃度增大，大于鈉離子濃度，故B錯誤；
C．加入冰醋酸，當溶液中醋酸濃度較大時，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，醋酸根離子濃度增大，溶液呈酸性，故C正確；
D．無論是否電離程度大于水解程度，都不會存在c（OH^-）＞c（Na+），故D錯誤；
故選AC．
（5）方案一：有m=nM=CVM=0.175mol/L×0.5L×82g/mol=7.175g，所以托盤天平稱量的質量為7.2g；
方案二：醋酸與氫氧化鈉等濃度等體積混合，混合后的溶液濃度減半為0.175mol/L，所以原來的濃度為0.35mol/L，
故答案為：7.2；0.35mol/L；
（6）水解平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{w}}{Ka（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}}$=$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.75×1{0}^{-5}}$，C（OH^-）=10^-5 mol/L，則溶液的pH=9，故答案為：9．

點評 本題考查較綜合，涉及水解平衡常數(shù)的計算、鹽類水解平衡移動方向的判斷等知識點，難點是水解平衡常數(shù)公式的靈活變換，注意（5）題托盤天平的感量，為易錯點．