10．下列反應不屬于可逆反應的是（　�。�

A．

CO2+H2O→H2CO3

B．

H2+I2→HI

C．

NH3+HCl→NH4Cl

D．

SO2+O2→SO3

9．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填標號）．
a．消耗CO的速率與生成CH₃OH的速率相等  
b．氣體的壓強不再改變  
c．混合氣體的平均相對分子質量不變  
d．CH₃OH、CO、H₂的濃度相等
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H＜（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應10min 后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol•L^-1，則以CH₃OH表示該過程中平均反應速率v（CH₃OH）=0.08mol•（L•mol）^-1；CO的平衡轉化率為80%．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（3）在250℃時，某時刻測得該溫度下該密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表：

CO	H2	CH3OH
0.5mol•L-1	2mol•L-1	6mol•L-1

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
（4）如圖所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器．在甲乙兩容器中分別充入等物質的量的H₂和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CO的轉化率隨時間變化的曲線如圖所示，請在圖2中畫出乙容器CO的轉化率隨時間變化的曲線．

8．在強酸性溶液中，能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	Na+、CO32-、K+、NO3-
	C．	Ca2+、K+、SO42-、Cl-		D．	Fe2+、K+、Cl-、NO3-

7．根據(jù)如下有機物的結構簡式，判斷該有機物分子中最多有7個碳原子共面．

6．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	用堿式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1的KMnO4溶液
	B．	酸堿中和滴定時錐形瓶在滴定前用待測液潤洗2～3次
	C．	含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2，充分反應后過濾可除去Ca（OH）2
	D．	將一定量的氯化鐵固體溶解在水中，用玻璃棒攪拌即可配得氯化鐵溶液

5．下列物質中同分異構體數(shù)目最多的是（　�。�

A．

C3H8O

B．

C4H10O

C．

C4H8Cl2

D．

C5H11Cl

4．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	鏈狀有機物C5H7Cl，其結構中肯定含一個碳碳雙鍵
	B．	C8H10是苯的同系物，它共有3中不同的結構
	C．	聚氯乙烯（）的相對分子質量一定比聚乙烯（）的大34.5n
	D．	可用銀氨溶液區(qū)別葡萄糖和果糖

3．運用化學知識可將銅幣變成“銀幣”，“銀幣”變成“金幣”．過程如下：
①取銀白色金屬Zn的粉末，投入NaOH溶液中，加熱，發(fā)生反應I，Zn溶于NaOH溶液得到無色透明的Na₂ZnO₂溶液，同時放出H₂；
②把銅幣投入熱的Na₂ZnO₂溶液中，片刻，發(fā)生反應Ⅱ，銅幣變成“銀幣”；
③把“銀幣”從溶液中取出，用蒸餾水洗凈并用細軟的紙擦干，用坩堝鉗夾住“銀幣”，在酒精燈上加熱，發(fā)生反應Ⅲ，“銀幣”變成了與金的色澤幾乎一樣的“金幣”．
則“銀幣”的成分是表面覆蓋一層鋅的銅幣，“金幣”的成分是銅與鋅的合金（黃銅）．

2．工業(yè)制得的純堿中往往含有氯化鈉雜質，為測定含NaC1雜質的樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，．他們采用如圖所示裝置，把一定質量的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積．
①實驗前要檢查裝置置氣密性，檢查方法為關閉分液漏斗上部的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣．
②利用本裝置將使測定結果偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”或“無影響”）

1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
	B．	使pH試紙顯藍色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
	C．	滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
	D．	水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-