6．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用堿式滴定管量取10.00mL 1mol•L-1的KMnO4溶液
B．酸堿中和滴定時錐形瓶在滴定前用待測液潤洗2～3次
C．含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量MgCl2，充分反應后過濾可除去Ca（OH）2
D．將一定量的氯化鐵固體溶解在水中，用玻璃棒攪拌即可配得氯化鐵溶液

分析 A．KMnO4溶液用酸式滴定管量取；
B．用待測液潤洗錐形瓶，溶質增加；
C．沉淀向更難溶的方向轉化；
D．氯化鐵中Fe3+能發(fā)生水解．

解答 解：A．KMnO4溶液具有強氧化性，能夠腐蝕堿式滴定管的橡膠管，所以不能用堿式滴定管量取的KMnO4溶液，應該用酸式滴定管，故A錯誤；
B．潤洗后錐形瓶中會殘留一些待測液，這樣滴定時相當于多滴定了一些待測液，消耗的滴定劑增大，結果就偏高，故B錯誤；
C．由于氫氧化鎂比氫氧化鈣難溶，故向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的濁液中加入足量的MgCl2溶液，鎂離子會結合氫氧根離子生成Mg（OH）2的沉淀，使Ca（OH）2不斷溶解而除去，故C正確；
D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求回答下列問題
（1）近年來，國家圍繞“資源節(jié)約型和環(huán)境友好型”這一主題，積極謀求社會的和諧發(fā)展．請你根據(jù)這一主題和題意，用下列選項的字母代號進行填空．
A．二氧化硫 B．二氧化碳C．開發(fā)新能源D．沉淀法
a．造成溫室效應和全球氣候變暖的主要物質是B；
b．以煤炭為主的能源結構易導致酸雨的形成，形成這類酸雨的主要物質是A；
c．處理含有Hg2+等重金屬離子的廢水常用的一種方法是D；
d．人類正面臨著石油資源短缺的難題，解決能源短缺問題的一種方法C．
（2）服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸，離子方程式是H++HCO3-=CO2↑+H2O．
（3）Al片溶于NaOH溶液中同時產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有機化學反應因條件不同，可生成不同的產(chǎn)物．例如：

請回答下列問題：
（1）反應①的反應類型：加成反應；
（2）寫出A2的結構簡式：或；
（3）反應⑤的化學方程式：；
（4）滿足下列條件的D的同分異構體有23種．
①含有苯環(huán)   ②有2個甲基   ③有羥基（-OH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、OH-B．K+、Ca2+、HCO3-、OH-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Na+、CO32-、OH-、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B．使pH試紙顯藍色的溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液：Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是原子半徑最小的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
C．B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．通常狀況下，單斜硫和正交硫是硫的兩種固態(tài)的同素異形體．已知熱化學方程式：
①S（s，單斜）+O2（g）→SO2 （g）+297.16kJ
②S（s，正交）+O2（g）→SO2 （g）+296.83kJ
下列說法錯誤的是（　　）
A．單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．單斜硫轉化為正交硫需要放出熱量
C．單斜硫升華為氣態(tài)時要吸收熱量
D．將同態(tài)的硫單質氣化或液化能提高它們的燃燒效率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上制取冰晶石的化學方程式如下：
2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出冰晶石中陽離子的結構示意圖．
（2）在上述反應的反應物和生成物中，屬于直線型分子的電子式為、，屬于兩性化合物的電離方程式Al3++3OH-?Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O．
（3）反應物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領域用途廣泛．實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．
該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）操作I的名稱蒸餾．
（3）反應②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反應完的溴．
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設所用的試劑為KSCN溶液，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為Br2，其用于證明該假設成立的方法為取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br2．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案