3．反應A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	該反應的焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol
	B．	加入催化劑只能減小a而不能改變b的大小
	C．	加入催化劑可使反應熱效應逆轉，從而易于進行
	D．	斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出a kJ能量

2．下列關于中和熱測定實驗的敘述正確的是（　　）

	A．	為使反應充分進行，應將鹽酸分次加入堿液中
	B．	為使反應剛好完全進行，應使用濃度和體積相同的NaOH和HCl溶液
	C．	測量初始溫度時，測量鹽酸后需清洗溫度計再測量NaOH溶液溫度
	D．	如無玻璃環(huán)形攪拌棒，可利用鐵絲或銅絲代替

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由于碳燃燒可能生成CO和CO2，所以碳的燃燒熱大小與生成產物有關
	B．	101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8kJ，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與足量濃硫酸反應放熱57.3 kJ
	D．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

20．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	26Fe的原子結構示意圖：		B．	氮化硅的化學式：Si3N4
	C．	基態(tài)氮原子的電子排布圖：		D．	29Cu的電子排布式：[Ar]3d94s2

19．化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一．
（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有化學鍵的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol 
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計．

18．（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質的量濃度為2mol/L．
（2）在標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ，則此溶液的物質的量濃度為$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物質的量濃度為c₁，密度為ρ₁；另一種硫酸溶液的物質的量濃度為c₂，密度為ρ₂，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ₃，則混合后硫酸的物質的量濃度為A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

17．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
（1）用雙橋法標出電子轉移的方向及數(shù)目：
（2）該反應中還原劑是C，氧化劑是S、KNO₃．

16．鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質量相等，則此合金中鋁的質量分數(shù)為（　�。�

A．

22.2%

B．

30.0%

C．

75.7%

D．

80.6%

15．下列關于氯氣及氯水的說法不正確的是（　�。�

	A．	氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在
	B．	制取漂白液的離子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1
	C．	1mol Cl2與足量Fe反應，轉移的電子的物質的量為3 mol
	D．	向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
	B．	二氧化碳通過Na2O2粉末，反應后固體物質減輕
	C．	1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
	D．	在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA