Question

19．化學反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．
（1）化學反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有化學鍵的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol 
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學反應(yīng)的本質(zhì)以及化學反應(yīng)中能量變化的微觀原因；
（2）依據(jù)焓變△H=反應(yīng)物拆化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量計算得到；
（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式；
（4）①依據(jù)中和熱概念書寫得到；
②依據(jù)中和熱測定實驗的過程和儀器分析中和熱實驗時所需的玻璃儀器；

解答 解：（1）化學反應(yīng)的本質(zhì)是化學鍵的斷裂與形成，化學反應(yīng)中能量變化的微觀表現(xiàn)是斷開化學鍵吸收的能量與形成化學鍵放出的能量不相等，若為若為放熱反應(yīng)，斷開化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，若為吸熱反應(yīng)，斷開化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量，故答案為：化學鍵；
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ-2×432kJ=-185KJ/mol；
故答案為：-185kJ/mol；
（3）①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1
依據(jù)蓋斯定律②-①得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1 ；
故答案為：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1 ；
（2）①依據(jù)中和熱概念分析，稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
②依據(jù)量熱計的結(jié)果和原理分析，測定中和熱實驗時所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：溫度計．

點評 本題考查了化學反應(yīng)能量變化的分析計算，蓋斯定律計算應(yīng)用，鍵能和焓變的計算關(guān)系分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．