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14．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
B．二氧化碳通過Na2O2粉末，反應后固體物質減輕
C．1molNa2O2固體中含離子總數為4NA
D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

分析 A．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子；
B．依據方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2判斷；
C．過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子；
D．過氧化鈉與水的反應中，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子；

解答 解：A．無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，1mol鈉完全反應失去1mol電子，鈉失去電子數為NA，故A正確；
B．依據方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，消耗88g二氧化碳，放出32g氧氣，所以固體質量增加，故B錯誤；
C.1molNa2O2固體中含2mol鈉離子和1mol過氧根離子，共含有離子總數為3NA，故C錯誤；
D．過氧化鈉與水的反應中，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-   Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成；
⑥A與E的溶液中具有相同的陽離子．根據上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：BKCl，DCuSO4；
（2）A受熱分解的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀鹽酸．
下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是C；

（4）向C中滴加過量E溶液，可用一個離子方程式表示Al3++4OH-=AlO2-+H2O；若在1L 0.1mol/L C溶液中加入175mL 2mol/L的E溶液，生成沉淀的物質的量是0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”．現就三大酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時還原產物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應的化學方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量的某濃度的稀硝酸中，完全反應后得到標準狀況下2.24L NO 氣體．若向反應后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的質量是10g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）
A．鹽酸與NaOH溶液反應B．碳酸氫銨受熱分解
C．鋁粉與MnO2反應D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．過濾時用玻璃棒攪拌漏斗里的液體
B．加熱后的蒸發(fā)皿用坩堝鉗夾取
C．用自來水制蒸餾水實驗中，將溫度計水銀球插到蒸燒瓶自來水中
D．從碘水中提取單質碘時，可用無水乙醇代替CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學反應都有能量變化，吸熱或放熱是化學反應中能量變化的主要形式之一．
（1）化學反應中有能量變化的本質原因是反應過程中有化學鍵的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應
H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ/mol 
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強酸與稀的強堿溶液反應的中和熱為-57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；
②測定中和熱實驗中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質之間不能發(fā)生置換反應的是（　�。�
A．氯水加入溴化鈉溶液中B．用一氧化碳還原三氧化二鐵
C．高溫下碳與二氧化硅反應D．銅絲加入到硝酸銀溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各溶液中，有關微粒的物質的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．將pH=2 HCl與pH=12 NH3•H2O溶液等體積混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH-）
D．0.01mol•L-1Na2CO3溶液與0.01mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合一定存在：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極分別轉化為乙醇和乙酸．下列說法正確的是（　�。�
A．b電極為正極
B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大
C．陽極電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
D．電解過程中，陰、陽極還分別產生少量的O2和H2

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