16．實(shí)驗(yàn)小組為探究SO₂的漂白性和還原性，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用b（選填編號(hào)），其理由是98%濃硫酸中c（H⁺）小不易反應(yīng)，10%硫酸溶液水含量高不易使SO₂放出．
a．98%濃硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：
ⅰ中紅色褪去、
ⅱ中無(wú)變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入ⅱ中干擾實(shí)驗(yàn)，吸收二氧化硫防污染．
②從實(shí)驗(yàn)中可知使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁荋₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-．
（3）實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na₂SO₃固體和NaHSO₃固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO₃^-或SO₃^2-．你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確不正確，理由是因?yàn)镾O₃^2-離子和HSO₃^-離子都會(huì)水解生成H₂SO₃．
??．還原性
（4）將SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反應(yīng)．
①SO₂與FeCl₃反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O→2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，如何檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子取少量反應(yīng)混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO₄^2-．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO₃（墨綠色難溶物）與FeCl₃溶液形成的混合色；Fe³⁺可氧化SO₃^2-．則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO₃（s）?Fe²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），F(xiàn)e³⁺會(huì)與SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO₄溶液．

15．H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素．
完成下列填空：
（1）碳元素有¹²C、¹³C和¹⁴C等同位素．在¹⁴C原子中，核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時(shí)，其所成化學(xué)鍵以共價(jià)鍵為主，原因是C有4個(gè)價(jià)電子且半徑較小，難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式或H：C??C：H．
（4）上述元素可組成鹽NH₄Al（SO₄）₂．向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH₄Al（SO₄）₂溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），請(qǐng)解釋陽(yáng)離子濃度差異的原因由于堿性：氨水＞Al（OH）₃，故Al³⁺的水解程度大于NH₄⁺的水解程度，c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）．
②寫出N點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
③若向10mL1mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀0.022mol．

14．利用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)	①	②	③	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	濃硫酸	Cu	KMnO4溶液褪色	SO2有漂白性
B	濃鹽酸	MnO2	FeBr2溶液變?yōu)辄S色	氧化性：Cl2＞Br2
C	稀硫酸	碳酸鈉	CaCl2溶液無(wú)明顯變化	CO2不與CaCl2溶液反應(yīng)
D	濃硫酸	蔗糖	溴水褪色	濃硫酸具有脫水性、吸水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列分析中錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	連接	電極材料		分析
		a	b
A	K1 K2	石墨	鐵	模擬鐵的吸氧腐蝕
B	K1 K2	鋅	鐵	模擬鋼鐵防護(hù)中犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C	K1 K3	石墨	鐵	模擬電解飽和食鹽水
D	K1 K3	鐵	石墨	模擬鋼鐵防護(hù)中外加電流的陰極保護(hù)法

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．右圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后，立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋
A	紅色石蕊試紙變藍(lán)	NH3極易溶于水
B	濃硫酸附近無(wú)白煙	NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C	氯化鋁溶液變渾濁	NH3與AlCl3溶液反應(yīng)：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
D	濃鹽酸附近有白煙	NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng)：NH3+HCl→NH4Cl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol^-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6 kJ/mol
（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）=“NaC1（aq）“+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（2）所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．
③若用此電解裝置模擬工業(yè)精煉銅，則應(yīng)將a改為CuSO₄或CuCl₂溶液，并將Y極換成粗銅（填“X”或“Y”）

10．某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題：
（1）導(dǎo)線中電子流向?yàn)閍→b（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02N_A ；（用“N_A”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動(dòng)方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動(dòng)
（5）實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時(shí)間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol．

9．下列關(guān)于硝酸的認(rèn)識(shí)中，正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
	B．	濃硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣
	C．	因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中
	D．	硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)出氧化性

8．下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸
	B．	濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖碳化
	C．	濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性
	D．	濃H2SO4可做H2、O2等氣體的干燥劑表現(xiàn)其脫水性

7．電池的發(fā)明和應(yīng)用是化學(xué)家們對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)之一．
Ⅰ每一次化學(xué)電池技術(shù)的突破，都帶來(lái)了電子設(shè)備革命性的發(fā)展．最近，我國(guó)在甲醇燃料電池的相關(guān)技術(shù)上獲得了新突破，原理如圖1所示．
（1）請(qǐng)寫出從C口通入O₂發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（2）以石墨做電極電解飽和食鹽水，如圖2所示．電解開始后在陰極的周圍（填“陰極”或“陽(yáng)極”）先出現(xiàn)紅色．假設(shè)電池的理論效率為80%（電池的理論效率是指電池產(chǎn)生的最大電能與電池反應(yīng)所釋放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇?xì)怏w，外電路通過(guò)的電子個(gè)數(shù)為5.8×10²³（保留兩位有效數(shù)字，N_A取6.02×10²³）
Ⅱ隨著電池使用范圍的日益擴(kuò)大，廢舊電池潛在的污染已引起社會(huì)各界的廣泛關(guān)注．
（1）電池生產(chǎn)企業(yè)排放的工業(yè)廢水中常含有Cu²⁺等重金屬離子，直接排放會(huì)造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過(guò)程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下K_sp（FeS）=6.3×10^-18mol²gL^-2，
K_sp（CuS）=1.3×10^-36mol²gL^-2，
．請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理：FeS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Fe²⁺（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr₂O₇^2-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO₄•7H₂O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）₃沉淀．
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32mol⁴•gL^-4，溶液中pH至少為5，才能使Cr³⁺沉淀完全．
③現(xiàn)用上述方法處理100m³含鉻（+6價(jià)）78mgg•L^-2，的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為125.1Kg．（寫出主要計(jì)算過(guò)程）