5．某研究所組裝的CH₃OH-O₂燃料電池的工作原理如圖1所示．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂↑+6H⁺．
②以此電池作電源進(jìn)行電解，裝置如圖2所示．發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因是Al-3e^-=Al³⁺、Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用相關(guān)的離子方程式表示）．

4．氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中吸收劑Q反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH2O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮；、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．再由FeCl₃•6H₂O晶體得到無(wú)水FeCl₃的操作是：在氯化氫氣流中加熱FeCl₃•6H₂O晶體，得到無(wú)水FeCl₃．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe³⁺沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe³⁺）=4×10^-8mol•L^-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）₃]=4×10^-38）．
（4）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO₂通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式SO₂+2H₂O+2Fe³⁺=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
（5）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）₃．請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋Fe³⁺會(huì)水解產(chǎn)生較多的H⁺：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO與H⁺反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O，降低了H⁺濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）₃沉淀．

3．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	陰離子的半徑：Z＞Y
	B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞X
	C．	氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
	D．	元素W、X、Z各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、2、6

2．室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是（　　）

	A．	25℃時(shí)若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，則氨水溶液的pH=11
	B．	將0.2 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl-）
	C．	pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
	D．	0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
	B．	新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
	C．	加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中的所有離子濃度都減小
	D．	金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解

20．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
	B．	一定溫度下，1 L 0.50 mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子個(gè)數(shù)為NA
	C．	過(guò)氧化氫分解制得1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 NA
	D．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$Xe+10${\;}_{0}^{1}$n，凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10NA

19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
	B．	明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒
	C．	SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品
	D．	純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污

18．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某科研小組在一個(gè)體積為1L的容積不變的密閉容器中充入等量的CO和H₂O（g），研究用CO和H₂O（g）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂，不同溫度下，CO的濃度[c（CO）]隨時(shí)間[t]變化的曲線如圖所示．
（1）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0（填“＜”“＞”或“=”）
（2）T₁時(shí)，0～20min內(nèi)v（H₂）=0.02mol/（L•min）
（3）T₁℃時(shí)，若在體積不變的密閉容器中按體積比1：2充入CO和水蒸氣的混合氣體進(jìn)行反應(yīng)．能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填字母序號(hào)）．
A．CO₂和H₂的物質(zhì)的量之比保持不變
B．CO和H₂O的物質(zhì)的量之比保持不變
C．v_逆（CO）=v_正（H₂）
D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）T₃℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4，在容器中加入1.00 mol CO和1.00 mol H₂O（g），反應(yīng)并達(dá)到平衡，則T₃℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢白兇蟆薄安蛔儭被颉白冃　保�
（5）在CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是BD（填字母序號(hào)）．
A．增大CO的濃度B．增大H₂O（g）的濃度C．使用催化劑D．降低溫度E．縮小容器體積．

17．實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL^-1）
①計(jì)算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到的容量瓶；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個(gè)，你認(rèn)為不正確 （填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應(yīng)選1個(gè)500mL （指出規(guī)格）的容量瓶，并請(qǐng)說(shuō)出你的理由：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問(wèn)可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對(duì)結(jié)果是否造成影響，請(qǐng)具體回答：前者會(huì)使?jié)舛绕�低，后者無(wú)影響．
（3）指出上述操作步驟中的疏漏之處：稀釋后應(yīng)冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（“偏大”或“偏小”）．

16．硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點(diǎn)，也是重要的化工原料．三氯化硼 （BCl₃）可用于制取乙硼烷（B₂H₆），也可作有機(jī)合成的催化劑．
查閱資料：①BCl₃的沸點(diǎn)為12.5℃，熔點(diǎn)為-107.3℃；②2B+6HCl═2BCl₃↑+3H₂↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價(jià)態(tài)相同．寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5Cl₂↑．
（2）E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼．如果拆去B裝置，可能的后果是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（3）實(shí)驗(yàn)中可以用一個(gè)盛裝堿石灰 （填試劑名稱）的干燥管代替F和G裝置，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便．
（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸（H₃BO₃）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：BCl₃+3H₂O═H₃BO₃+3HCl↑；
（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，正確的操作是① （填序號(hào)）
①先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈
②先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈
③同時(shí)點(diǎn)燃A、D處酒精燈
（6）請(qǐng)你補(bǔ)充完整下面的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH （填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則樣品中無(wú)硼粉．