Question

17．實驗室需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計如下實驗步驟并依此進行配制，請回答相關(guān)問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL^-1）
①計算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到的容量瓶；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個，你認為不正確 （填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應(yīng)選1個500mL （指出規(guī)格）的容量瓶，并請說出你的理由：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響，請具體回答：前者會使?jié)舛绕�低，后者無影響．
（3）指出上述操作步驟中的疏漏之處：稀釋后應(yīng)冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶規(guī)格；容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量；
（2）分析量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析；依據(jù)量筒使用方法解答；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答．

解答 解：（1）需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶；選用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，誤差較大；
故答案為：不正確；1個500mL；容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量；
（2）量筒和在使用前已洗干凈但不干燥，將濃硫酸稀釋，量取的硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
容量瓶在使用前已洗干凈但不干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不會產(chǎn)生影響溶液濃度不變；
不能洗滌量筒，否則若洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高；
故答案為：前者會使?jié)舛绕�低，后者無影響；
（3）溶液稀釋后應(yīng)冷卻到室溫再進行移液，如果未冷卻，定容后，冷卻到室溫，溶液體積減小，溶液濃度偏大；
故答案為：稀釋后應(yīng)冷卻到室溫；偏大．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，側(cè)重考查學(xué)生對容量瓶、量筒的選擇，實驗誤差的分析，明確實驗原理和過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．