6．科學(xué)家將石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即單層石墨），該溶解克服了石墨層與層之間的（　　）

A．

范德華力

B．

離子鍵

C．

共價鍵

D．

金屬鍵

5．稀有氣體元素位于元素周期表第18列，則最外電子排布為4s²4p¹的元素位于元素周期表（　　）

A．

第3列

B．

第12列

C．

第13列

D．

第14列

4．下列顏色變化不符合事實的是（　　）

	A．	溴化銀見光分解變白		B．	濕潤醋酸鉛試紙遇硫化氫變黑
	C．	熱的氧化銅遇乙醇變紅		D．	苯酚在空氣中變粉紅

3．油酸的結(jié)構(gòu)簡式是（　�。�

A．

CH2=CHCOOH

B．

C15H31COOH

C．

C17H33COOH

D．

C17H35COOH

2．磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．
（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（2）步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的產(chǎn)物還有Ca （H₂PO₄）₂、CaHPO₄．

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca₃（PO₄）₂、CaF₂、CaSO₄、CaCO₃、SiO₂的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：

成分	CaO	P2O5	SO3	CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	47.30	28.40	3.50	6.10

（3）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.66%%（保留兩位小數(shù)）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO₄的形式存在，可以得到CaSO₄114.87g（保留兩位小數(shù)）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO₄和Ca（H₂PO₄）₂的形式存在，求m的值．

1．貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等．合成路線如下：

（1）貝諾酯的分子式C₁₇H₁₅NO₅．
（2）A→B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；G+H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：CCH₃COOCOCH₃，G．
（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）（其中的三種）．
a．不能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
c．能與金屬鈉反應(yīng)放出H₂；
d．苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)
（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成  的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）．示例：CH₄$→_{光照}^{2Cl}$CH₃Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃OH．

20．某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C₈H₈O₂．
（2）若A能與NaHCO₃溶液反應(yīng)放出CO₂氣體，其結(jié)構(gòu)可能有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應(yīng)，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應(yīng)，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有4種，其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃COOC₆H₅．寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOC₆H₅+2NaOH→CH₃COONa+C₆H₅ONa+H₂O．

19．1-乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1-乙氧基萘的過程如圖1：

已知：1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味．相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)：

物質(zhì)	相對分 子質(zhì)量	狀態(tài)	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解度
					水	乙醇
1-萘酚	144	無色或黃色菱形結(jié)晶或粉末	96℃	278℃	微溶于水	易溶于乙醇
1-乙氧基萘	172	無色液體	5.5℃	267℃	不溶于水	易溶于乙醇
乙醇	46	無色液體	-114.1℃	78.5℃	任意比混溶

（1）將72g 1-萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合．將混合液置于如圖2所示的容器中加熱充分反應(yīng)．實驗中使用過量乙醇的原因是提高1-萘酚的轉(zhuǎn)化率．
（2）裝置中長玻璃管的作用是：冷凝回流．
（3）該反應(yīng)能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置不能（選填“能”或“不能”），簡述理由產(chǎn)物沸點大大高于反應(yīng)物乙醇，會降低產(chǎn)率．
（4）反應(yīng)結(jié)束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機(jī)層．為提純產(chǎn)物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是a（選填編號）．
a．③②④①b．①②③④c．②①③④
（5）實驗測得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時間、溫度的變化如圖3所示，時間延長、溫度升高，1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應(yīng)．
（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為50%．

18．SO₂是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）已知常溫下，H₂SO₃的電離常數(shù)為 K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的電離常數(shù)為 K₁=4，.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莃c（選填編號）．
a．CO₃^2-HSO₃^-    b．HCO₃^-HSO₃^-c．SO₃^2-HCO₃^-d．H₂SO₃HCO₃^-
（3）已知NaHSO₃溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO₃稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是Na⁺＞HSO₃^-＞H⁺＞SO₃^2-＞OH^-．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺．
（5）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為NaI（填化學(xué)式）．
（6）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列溶液分別吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是c=b＞a（用編號排序）．
a．Na₂SO₃                 b． Na₂S              c．酸性KMnO₄．

17．能源、材料已成為當(dāng)今科學(xué)研究的熱點．請回答下列問題：
（1）單質(zhì)A的燃燒熱大，可作燃料．已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示．若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表ⅡA族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：．

	I1	I2	I3	I4	…
電離能（kJ/mol）	738	1451	7733	10540	…

（2）如圖是超導(dǎo)材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是Al（填元素符號），其原子最外層有3種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中的電離方程式：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構(gòu)型為正四面體，該物質(zhì)為非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
（4）鐵單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃?xì)怏w放出37.68kJ熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂ （g）△H=-150.72kJ/mol．
（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)．下列敘述正確的是b（選填編號）．
a．Mg作負(fù)極，Al作正極
b．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少$\frac{2}{3}$
c．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1：2．