Question

18．SO₂是造成空氣污染的主要原因之一，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該反應的離子方程式是SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）已知常溫下，H₂SO₃的電離常數為 K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的電離常數為 K₁=4，.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖莃c（選填編號）．
a．CO₃^2-HSO₃^-    b．HCO₃^-HSO₃^-c．SO₃^2-HCO₃^-d．H₂SO₃HCO₃^-
（3）已知NaHSO₃溶液顯酸性，解釋原因亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，在NaHSO₃稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是Na⁺＞HSO₃^-＞H⁺＞SO₃^2-＞OH^-．
（4）實驗發(fā)現(xiàn)把亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應的離子方程式2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺．
（5）在NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為NaI（填化學式）．
（6）如果用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是c=b＞a（用編號排序）．
a．Na₂SO₃                 b． Na₂S              c．酸性KMnO₄．

Answer 1

分析 （1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉；
（2）根據Ka越大酸性越強，根據酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應；
（3）根據電離和水解程度的相對大小分析；既電離又水解，以電離為主，溶液顯酸性；
（4）+4價的硫元素能被氧氣氧化為+6價；
（5）根據過量NaHSO₃溶液的還原性和I₂的氧化性能繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應來分析反應產物；
（6）依據選項中的溶液性質和二氧化硫反應的過程和化學方程式定量關系分析計算．

解答 解：（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亞硫酸氫鈉，離子反應為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，
故答案為：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
（2）已知Ka越大酸性越強，酸性較強的能與酸性較弱的酸根離子反應，由于HCO₃^-的酸性小于HSO₃^-的酸性，所以HCO₃^-與SO₃^2-不反應，即bc能共存，
故答案為：bc；
（3）HSO₃^-在溶液中電離出氫離子，同時HSO₃^-能水解，由于電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；HSO₃^-既電離又水解，以電離為主，溶液顯酸性，則溶液中的離子濃度大小關系為：Na⁺＞HSO₃^-＞H⁺＞SO₃^2-＞OH^-；
故答案為：亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度；Na⁺＞HSO₃^-＞H⁺＞SO₃^2-＞OH^-；
（4）+4價的硫元素能被氧氣氧化為+6價，則亞硫酸氫鈉溶液放置在空氣中一段時間，會被空氣中的氧氣氧化，其反應的離子方程式為：2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺；
故答案為：2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺；
（5）NaIO₃溶液中滴加過量NaHSO₃溶液時，I₂能與NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應，碘元素的化合價降低，則還原產物為NaI，
故答案為：NaI；
（6）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO₂，則理論吸收量由多到少的順序是
a．Na₂SO₃ 吸收二氧化硫發(fā)生的反應為：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，1molNa₂SO₃ 最多吸收二氧化硫1mol；
b．Na₂S 吸收二氧化硫發(fā)生的反應為：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓，1mol2Na₂S最多反應二氧化硫2.5mol；
c．酸性KMnO₄溶液吸收二氧化硫的反應2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，1molKMnO₄最多反應二氧化硫2.5；
則吸收二氧化硫理論吸收量由多到少的順序是c=b＞a，
故答案為：c=b＞a．

點評 本題考查了硫元素及其化合物的性質，題目難度中等，題目涉及元素化合物的性質、鹽的水解原理的應用、電離常數的應用、離子濃度大小比較等，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的綜合應用能力．