4．設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol•L-1K2SO4溶液中含有K+的數(shù)目為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿（CHCl3）中含有C-Cl數(shù)目為0.3NA
	C．	18g重水中所含有的中子數(shù)為10NA
	D．	1molNa與O2在一條條件下反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物的轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

3．下列化學(xué)用語表達正確的是（　�。�

	A．	磷酸的電離：H3PO4?3H++PO43-
	B．	甲烷的燃燒為-890.3KJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
	C．	實驗室制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
	D．	用雙氧水處理含NaCN的堿性廢水：2CN-+5H2O2+2OH-═2CO32-+N2↑+6H2O

2．甲基丙烯酸羥乙脂（用M表示）是有機合成中的一種重要原料．其結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	M能發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	M能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	一定條件下，M能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
	D．	M既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

1．分子式為C₇H₈O芳香族化合物A，與金屬鈉無反應(yīng)，與濃氫碘酸作用生成B和C，B能與NaOH反應(yīng)，并與FeCl₃作用呈紫色，C與硝酸銀乙醇溶液作用產(chǎn)生黃色沉淀，推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)，寫出各步反應(yīng)式．

20．乙烯是農(nóng)業(yè)上常用的一種催熟劑，能夠促進果實的成熟，下列關(guān)于有關(guān)說不正確的是（　�。�

	A．	乙烯是由碳、氫兩種元素組成的
	B．	乙烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%
	C．	乙烯是一種有機高分子化合物
	D．	乙烯中碳、氫兩種元素的原子個數(shù)比是1：2

19．NH₃•H₂O和H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，離子濃度比較c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
NH₃•H₂O和H₂SO₄反應(yīng)后溶液呈中性，離子濃度比較c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

18．等體積、等濃度的NH₃•H₂O和HCl恰好完全反應(yīng)，離子濃度比較c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
NH₃•H₂O和HCl反應(yīng)至溶液呈中性，離子濃度比較c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

17．硫酸的性質(zhì)有：A．高沸點；B．強酸性；C．吸水性；D．脫水性；E．強氧化性；F．酸性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中，可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實驗室制取氫氣B；
（2）實驗室干燥氫氣C；
（3）不能用濃H₂SO₄干燥HI和H₂S等氣體E；
（4）濃硫酸在燒杯中敞口放置時，質(zhì)量增加C；
（5）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙發(fā)黑D；
（6）濃硫酸使藍色膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）變白色C；
（7）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運E；
（8）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)BE；
（9）濃硫酸能和生石灰反應(yīng)B；
（10）碳粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體E．

16．下圖是以基本化工原料制備防腐劑對羥基苯甲酸丁酯的合成路線．
已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1﹕1．回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱為對甲基氯苯．
（2）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）F的化學(xué)式為C₇H₄O₃Na₂．
（4）G的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有13種，其中核磁共振氫譜由四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1：1的是（寫一種結(jié)構(gòu)簡式）

15．劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒依然的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染．已知部分弱酸的電力平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電力平衡常數(shù)（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列選項正確的是（　　）

	A．	NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9，此時c（CN-）＜c（HCN）
	C．	中和等體積、等pH的甲酸溶液和氫氰酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者