1．分子式為C7H8O芳香族化合物A，與金屬鈉無反應，與濃氫碘酸作用生成B和C，B能與NaOH反應，并與FeCl3作用呈紫色，C與硝酸銀乙醇溶液作用產生黃色沉淀，推斷A、B、C的結構，寫出各步反應式．

分析 分子式為C7H8O芳香族化合物A，與金屬鈉無反應，則不含羥基，A與濃氫碘酸作用生成B和C，B能溶于氫氧化鈉，并與FeCl3作用呈紫色，則B為，A為，C與硝酸銀溶液作用，生成黃色沉淀，則說明C中含有碘元素，C為CH3I，據(jù)此解答．

解答 解：分子式為C7H8O芳香族化合物A，與金屬鈉無反應，則不含羥基，A與濃氫碘酸作用生成B和C，B能溶于氫氧化鈉，并與FeCl3作用呈紫色，則B為，A為，C與硝酸銀溶液作用，生成黃色沉淀，則說明C中含有碘元素，C為CH3I．
A與濃氫碘酸反應的方程式為：+HI→+CH3I；
B溶于氫氧化鈉的方程式為：+NaOH→+H2O；
C與硝酸銀溶液作用的反應方程式為：CH3I+AgNO3→AgI↓+CH3ONO2，
答：A為；B為；C為CH3I．
A與濃氫碘酸反應的方程式為+HI→+CH3I；
B溶于氫氧化鈉的方程式為+NaOH→+H2O；
C與硝酸銀溶液作用的反應方程式為CH3I+AgNO3→AgI↓+CH3ONO2．

點評 本題考查有機物推斷、有機物結構與性質，題目中C與硝酸銀溶液反應中學不涉及，側重考查學生分析推理與知識遷移應用，難度中等，

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質
B．銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質
C．電解質一定能導電，能導電的物質不一定屬于電解質
D．液態(tài)HCl不導電，所以HCl不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知碳酸鈣的分解
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）僅在高溫下自發(fā)：氯酸鉀的分解
②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　�。�
A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．一氧化碳、氫氣都是重要的化工原料，又可作為燃料．生產水煤氣（主要成分為CO和H2）過程中發(fā)生的主要反應如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列問題：
化學鍵 C≡O H-O H-H C═O
 E/（kJ．mol-1） a b cd
則△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代數(shù)式表示）．
（2）反應③的化學平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反應中△H1、△H2、△H3之間的關系為△H3=△H1+△H2．
（3）不同溫度下反應②的平衡常數(shù)如下表所示，則△H2＜0（填“＜”或“＞”）
 溫度/℃ 400 500 800
 平衡常數(shù)K 9.94 91
500℃時，若起始時密閉容器中充有物質的量濃度均為0.02mol•L-1的CO和H2O．則反應②達到化學平衡時CO的轉化率為75%．
（4）對于反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，當溫度為T1、T2時，平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＜”或“＞”）；壓強增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反應方向移動，B、C兩點的平衡常數(shù)B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下圖是以基本化工原料制備防腐劑對羥基苯甲酸丁酯的合成路線．
已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1﹕1．回答下列問題：
（1）B的化學名稱為對甲基氯苯．
（2）由B生成C的化學反應方程式為．
（3）F的化學式為C7H4O3Na2．
（4）G的同分異構體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有13種，其中核磁共振氫譜由四種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1：1的是（寫一種結構簡式）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．如圖所示的四種短周期元素W、X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（　　）
 XY  
 W  Z
A．X、Y、Z三種元素氣態(tài)氫化物的沸點依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D．W、X、Z三種元素最高正化合價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在如圖所示的物質轉化關系中（部分反應中的生成物沒有全部列出，反應條件未全部列出），常溫常壓下，單質B為黃綠色氣體，單質C為無色氣體，E的溶液是無色的，H是紅褐色的固體

請回答下列問題：
（1）D的化學式為FeCl3．
（2）E的電子式為．
（3）反應G+O2+H2O→H的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應B+F→D的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g．
根據(jù)上述實驗回答：
（1）一定不存在的離子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號物質的量濃度（mol•L-1）
（3）試確定K+是否存在是（填“是”或“否”），判斷的理由是溶液中肯定存在的離子Al3+、NH4+、SO42-，經計算Al3+、NH4+物質的量都是0.02mol，SO42-物質的量是0.05mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，回答下列問題：
（1）通O2的Pt電極為電池正極（填電極名稱），其電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液．
（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，在X電（填“X”或“Y”）周圍有固體沉積，該電極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
（4）若X、Y均為Pt，B電池的電解質溶液為500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變）．恢復到常溫下，B電池溶液的pH=13，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl（填物質并注明物質的量）．
（5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（6）若X、Y均是Pt，電解質溶液為Na2SO4溶液，通電一段時間后，在陰極上逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4•10H2O 晶體析出，若溫度不變，此時剩余溶液的溶質的質量分數(shù)為$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

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