14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	氯氣是黃綠色的，C1-是無色的
	B．	H2在C12中能安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白色煙霧生成
	C．	Cl2和H2的混合氣一定會發(fā)生爆炸
	D．	燃燒時一定要有氧氣參加

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
	B．	Fe2SO4$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
	C．	Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	D．	S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

12．現(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲：pH=12的氨水溶液；乙：pH=12的氫氧化鈉，請根據(jù)下列操作回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，氨水的電離平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量無水氯化銨固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（NH₄⁺）/c（OH^-）的比值將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋1000倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）大于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的HCl稀溶液中和，則消耗的HCl溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于 V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=2的HNO₃溶液，反應(yīng)后溶液中c（NO₃^-）、c（NH₄⁺）的大小關(guān)系為：c（NO₃^-）小于 c（NH₄⁺）（填“大于”、“小于”或“等于”）．

11．在Fe₂（SO₄）₃溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在；FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl．已知Fe（SCN）₃溶液呈紅色，則在該平衡體系中加入少量K₂SO₄晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將（　　）

A．

不變

B．

變淺

C．

變深

D．

無法確定

10．下表是驗證飽和氯水中所含主要粒子的實驗操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)實驗要求將相應(yīng)的操作和現(xiàn)象的標號填在答案欄內(nèi)．

	粒子	操作	現(xiàn)象	現(xiàn)象
a	H+
b	Cl-
c	Cl2
d	HClO

①將氯水滴入有機色素品紅溶液中
②在氯水中滴加紫色石蕊試液
③在氯水中滴加AgNO₃溶液
④將濕潤的淀粉碘化鉀試紙置于氯水試劑瓶上方 
A．有白色沉淀生成
B．試紙有白色變成藍色
C．品紅由紅色變成無色
D．滴入瞬間溶液顯紅色隨即又褪去．

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不一定是兩種不同的反應(yīng)物
	B．	在氧化還原反應(yīng)中，生成物不一定是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物
	C．	元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時，該元素一定被還原
	D．	有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

8．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol^-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ/mol
（2）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖2中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO₄溶液，則電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

7．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；M在元素周期表中的位置為第3周期第ⅦA族．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄．
（3）Y的最高價氧化物的電子式為．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學(xué)式是Si₃N₄．

6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	B．	漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
	C．	NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

5．NaHSO₄在水中的電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量2：1混合，反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=2H₂O+BaSO₄↓．