1．向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO₂（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖1所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：H⁺+OH^-═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
（2）NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，其物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）產(chǎn)生的CO₂體積（標準狀況下）為56ml．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（5）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料（試劑a是NaOH溶液）．
準確稱取6g鋁土礦樣品，加入100mL鹽酸溶液，充分反應后向濾液中加入10mol•L^-1試劑a的溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入試劑a的體積關(guān)系如圖2所示，則所用鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為3.5mol•L^-1，樣品中Al₂O₃的質(zhì)量百分含量為85%．

20．某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），則下列分析推理中不正確的是（　�。�

	50mL鹽酸	50mL鹽酸	50mL鹽酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO2）（標準狀況）	2.24L	3.36L	3.36L

	A．	15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應
	B．	NaHCO3占混合物的物質(zhì)的量分數(shù)為50%
	C．	鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L
	D．	加入混合物9.2 g時鹽酸過量

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.3 g Na投入到97.7 g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.3%
	B．	25 g CuSO4•5H2O溶于75 g水之后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%
	C．	Na2O2溶于水后溶質(zhì)未發(fā)生改變
	D．	6.2 g Na2O溶于水后溶質(zhì)仍為6.2 g

18．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的藥物．下圖所示的為其多條合成路線中的一條（反應試劑和反應條件均未標出）
完成下列填空：
（1）寫出反應①所用試劑和反應條件HNO₃，濃硫酸、加熱反應⑥的化學反應方程式2+2+K₂CO₃→2+2KCl+CO₂↑+H₂O
（2）寫出反應類型．反應③還原反應　　反應⑤取代反應
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式．A B
（4）反應⑥中除加入反應試劑C外，還需要加入K₂CO₃，其目的是為了中和反應生成的鹽酸，同時防止鹽酸和氨基發(fā)生反應
（5）寫出兩種C的能發(fā)生水解反應，且只含3種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、
（6）反應②，反應③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化．

17．I．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層符號為
M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd （填序號）．
a．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化
b．NH₄⁺與PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、C1O₄^-互為等電子體
c．相同壓強時，NH₃的沸點比PH₃的沸點高    
d．[Cu（NH₃）₄]²⁺中N原子是配位原子
（3）已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性為F＞N＞H，在NF₃中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu²⁺形成配位鍵．
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na⁺與跟它最近鄰的Cl^-之間的距離為r，則與該Na⁺次近鄰的Cl^-的個數(shù)為8，該Na⁺與跟它次近鄰的Cl^-之間的距離為$\sqrt{3}$r．
（2）已知在氯化鈉晶體中Na⁺的半徑為a pm，Cl^-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+^{3}}{（a+b）^{3}}$．

16．目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe₂S₂、Fe₄S₄、Fe₈S₇等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應．某化學興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗．
[實驗I]確定硫的質(zhì)量：
按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0g鐵硫簇結(jié)構(gòu)（含有部分不反應的雜質(zhì)），在試管B中加入50mL 0.100mol•L^-1的酸性KMn0₄溶液，在試管C中加入品紅溶液．通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色．待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶，洗滌試管B后定容．取25.00mL該溶液用0.01mol•L^-1的草酸（H₂C₂0₄）溶液滴定剩余的KMn0₄．記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關(guān)反應：①2MnO₄^-+2H₂0+5S0₂═2Mn²⁺+5S0₄^2-+4H⁺
②2MnO₄^-+6H⁺+5H₂C₂O₄═2Mn²⁺+l0CO₂↑+8H₂0
[實驗Ⅱ]確定鐵的質(zhì)量：
將實驗I硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6g固體．
試回答下列問題：
（1）實驗I中判斷滴定終點的方法是加入最后一滴草酸，溶液紫色褪去，且半分鐘不變色．
（2）實驗I中，試管C中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收．
有同學提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是同意（選填“同意”或“不同意”），理由是若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全．
（3）根據(jù)實驗I和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學式為Fe₃S₄．
[問題探究]滴定過程中，細心的小明發(fā)現(xiàn)該KMnO₄溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快
得多．為研究速率加快的原因，小明繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	酸化的H2C2O4溶液/mL	KMnO4溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末）	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

（4）分析上述數(shù)據(jù)知，滴定過程中反應速率較平常滴定時要快的一種可能原因是生成錳離子對反應起催化作用（或反應放熱使溫度升高，加快反應速率）．

15．在體積為a L的密閉容器中，放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）?nC（氣）+2D（氣），反應達平衡后，A的濃度減少到原來的$\frac{1}{2}$，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大了$\frac{1}{8}$倍，則反應式中的n值為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

14．最近我校主樓門前矗立起一塊電子顯示屏，時時顯示校園周圍環(huán)境的數(shù)據(jù)變化．其中一項是有關(guān)環(huán)境中PM2.5的內(nèi)容，下列有關(guān)PM2.5的說法不正確的是（　�。�

	A．	PM2.5是指直徑為2.5pm顆粒物
	B．	PM2.5造成的霧霾天氣，空氣質(zhì)量很差，對人體健康危害極大
	C．	空氣中的PM2.5，表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物的含量，則PM2.5可能導致空氣形成氣溶膠
	D．	無風霧霾中的PM2.5的運動應屬于布朗運動

13．一定條件下，將34mL NO和O₂混合氣體充入試管中，并將試管倒立于水中，充分反應后剩余氣體為6mL，則混合氣體中NO與O₂的體積分別為（　　）

A．

22 mL、12 mL

B．

13 mL、21 mL

C．

16 mL、16 mL

D．

21 mL、13 mL

12．已知濃度為0.01mol•L^-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H⁺）0.005mol/L．