元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是( )

A．③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體

B．②、⑦、⑧對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑依次減小

C．②⑤形成的化合物陰陽離子個(gè)數(shù)比可能為1︰1

D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

常溫下，濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述正確的是( )

A．該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11×10－5

B．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

D．當(dāng)時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小

鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn)。國內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境。但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)。其中，Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物。將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_________________________；化學(xué)反應(yīng)方程式是________________

（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2。通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用)。

已知：NO2氣體能被NaOH吸收。NH3·H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5。

①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)锳____________(填字母序號(hào))；裝置B中的作用是_________

②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________________________________

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①產(chǎn)物中存在Mg3N2:

②MgO和Mg(OH)2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng)：

（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常溫常壓下：

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為__________。

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)

①比較在a、b、c三點(diǎn)N2 的轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)．

②在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大，若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下(T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。(保留3位有效數(shù)字)

（3）古代鐵器(埋藏在地下)在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中，仍然銹蝕嚴(yán)重(電化學(xué)腐蝕)。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌，能提供正極反應(yīng)的催化劑，每48gSO放電轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024，該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長、繁殖之需。

①寫出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

②文物出土前，鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫化學(xué)式)

（4）已知25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入_______mL、2mol/L的鹽酸(總體積忽略加入鹽酸體積)。

鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：

（1） NaClO的電子式是

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施是

（3）途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取，若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學(xué)式是

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為____。

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí)，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。

③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是____。

以下是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸——磷肥——水泥聯(lián)產(chǎn)、海水——淡水多用、鹽——熱——電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、③、④為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：①________ ③________ ④________

（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣的化學(xué)方程式：

（3）用1噸硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%)接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65%，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸________噸。

（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水中含有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子的反應(yīng)的角度思考，在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是_____________。

②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是_________________________。

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填選項(xiàng)字母)

A．Ar B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

（5）煉鐵過程中加入 除去廢渣中的含硅雜質(zhì)。

氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1）溴的價(jià)電子排布式為 ；PCl3的空間構(gòu)型為

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 式發(fā)生。

A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是___________。

（4）下列分子既不存在s﹣pσ鍵，也不存在p﹣pπ鍵的是

A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2

（5）已知COCl2為平面形，則COCl2中心碳原子的雜化軌道類型為 ，寫出CO的等電子體的微粒 (寫出1個(gè))。

（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為 ．已知該氧化物的密度是ρg•cm﹣3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為 cm(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

雙安妥明結(jié)構(gòu)簡式為：，可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如下圖所示：

已知：I．

II．

III． C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍，且支鏈有一個(gè)甲基；I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I(C3H4O)能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)；K的結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性。試回答下列問題：

（1）寫出雙安妥明的分子式___________________。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；H的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（3）反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是__________，反應(yīng)I→J的類型是______________。

（4）反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為_______________________________。

（5）符合下列3個(gè)條件的H的同分異構(gòu)體有________種。①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH，其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對(duì)有關(guān)現(xiàn)象及事實(shí)的解釋正確的是( )

現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標(biāo)簽：

藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是( )

A．①=②=③ B．①>②>③

C．③>②>① D．②>③>①