將11.5g金屬鈉投入到足量的水中，得溶液a;將12g鎂投入到與水等質(zhì)量的足量的鹽酸中，得溶液b;則a與b的質(zhì)量關系為

完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂和AlCl₃三種溶液中的Cl^-，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO₃溶液的體積比為3：2：1，則三種氯化物溶液的體積之比為

在實驗室取10.0g過氧化鈉樣品，與足量水反應后放出氣體1.12L(標準狀況)，求該過氧化鈉樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)。

（1）普通玻璃的成分Na₂CaSi₆O₁₄，以氧化物形式可表示為___________ ；
（2）若要制備7.17噸該產(chǎn)品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%計算）各多少噸，并同時共產(chǎn)生標況下的溫室效應氣體CO₂多少立方米？

常溫常壓下，CO與H₂等體積混合，總質(zhì)量為15g，則混合氣體中H₂的質(zhì)量是___________g。

（1）用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO₂氣體，溶液中CO₃^2-與HCO₃^-的物質(zhì)的量之比為1∶3；反應的化學方程式為_______________。
（2）為測定一種復合型氧化物的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g該樣品，將其全部溶解于過量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半，加入過量的K₂SO₄溶液，生成了白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得4.66 g 固體。向余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；加入過量的NaOH溶液時則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。
①計算磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)____________；
②確定該材料的化學式______________。（提示：三價鐵鹽與KSCN反應顯紅色）

加熱一定量的碳酸氫鈉固體至200℃，產(chǎn)生的氣體被足量的過氧化鈉粉末完全吸收得到固體M， 取一定量固體M與V mL c mol/L的鹽酸恰好完全反應得到pH =7的溶液和混合氣體X，則產(chǎn)生混合氣體X的物質(zhì)的量為（不考慮溶液中溶解的氣體）

現(xiàn)有5.6 g生石灰與3.6 g炭粉在隔絕空氣的條件下加強熱至恰好完全反應，生成一種灰色固體純凈物M和2. 24 L CO（標準狀況下）。稱得固體M的質(zhì)量為6.4 g（假設各反應都完全，且物質(zhì)沒有損失）。
(1)M的化學式為___（以原子個數(shù)最簡比表示），M中各元素的化合價為____
(2)取少量M投入水中，產(chǎn)生大量氣體W和一種白色固體。W在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為2W +5O₂4CO₂+2H₂O，寫出M與水反應的化學方程式：___
(3)M在空氣中經(jīng)高溫灼燒會生成一種氣體和一種白色固體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，白色 固體溶于水放出大量的熱量，并生成一種堿。寫出M在空氣中高溫灼燒反應的化學方程式：___

將18.0 g的Na₂O₂與Al₂O₃的固體混合物投入到足量的水中，固體完全溶解，則固體中Na₂O₂的質(zhì)量不可能是

測定固體樣品中Br^-的質(zhì)量分數(shù)，可用0.2 mol/LAgNO₃溶液，當樣品的質(zhì)量為某數(shù)據(jù)時，消耗的硝酸銀溶液為V mL，V恰好等于樣品中Br^-的質(zhì)量分數(shù)的100倍，則該樣品的質(zhì)量為