在實(shí)驗(yàn)室取10.0g過(guò)氧化鈉樣品，與足量水反應(yīng)后放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求該過(guò)氧化鈉樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
已知：n(O2)＝＝0.05mol
所以，n(Na2O2)＝0.05mol×2＝0.1mol
所以，樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝78％
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?杭州一模）Na2S2O3?5H2O 俗稱(chēng)“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無(wú)色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時(shí)的溶解度分別為60.0g 和212g，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)臉．
制備海波的反應(yīng)原理：Na2SO3+S 
  △  
.
 
Na2S2O3制備海波的流程：

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)用lmL乙醇潤(rùn)濕硫粉的作用是．
A
A

A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸      B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH                       D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過(guò)濾的原因是
防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出
防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出
．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是
直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3?5H2O熔化、分解
直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3?5H2O熔化、分解

（4）抽濾過(guò)程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是
A
A

A．無(wú)水乙醇  B．飽和NaCl溶液  C，水   D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測(cè)定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再?gòu)闹腥〕?5mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水洛液滴定，重復(fù)三次，平高均消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)碘水，涉及的滴定反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6產(chǎn)品的中Na2S2O3?5H2O的純度為
99.2
99.2
%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?濟(jì)南一模）FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4?7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過(guò)濾相同的是
c
c
（填序號(hào)字母）．
a．蒸餾                       b．分液
c．滲析                       d．重結(jié)晶
（3）FeSO4?7H2O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕煞�，�?shí)驗(yàn)室中為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①配制100mL 1.00×10-2mol?L-1的KMnO4溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭滴管及
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
．配制過(guò)程中下列說(shuō)法中，正確的是
bd
bd
（填序號(hào)字母）．
a．KMnO4溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線(xiàn)，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相平
d．如果定容時(shí)加水超過(guò)刻度線(xiàn)必須重新配制
②取2.0g克該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑扇芤�，進(jìn)行預(yù)處理，使其中的鐵元素全都是Fe2+，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)該盛放在
酸式
酸式
（填“酸式”或“堿式”之一）滴定管中，原因是
KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管
KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性能腐蝕橡膠管
．
③滴定結(jié)束時(shí)，消耗濃度為1.00×10-2mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液26.00mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量為
3.64
3.64
%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四氧化三鐵納米微�？捎糜谕苛�、油墨、隱身材料、磁記錄、電極材料、催化劑等多領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列方法制備：將一定物質(zhì)的量比的FeCl2?4H2O和FeCl3?6H2O用蒸餾水溶解之后，在不斷通入N2的條件下加入足量氨水，并控制反應(yīng)溫度在240～250℃，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品．
（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（其它合理答案亦可）
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴AgNO3溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（其它合理答案亦可）
．
（2）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比測(cè)定方法如下：稱(chēng)取23.2g樣品于燒杯中，加入加熱煮沸后的稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，待固體完全溶解后，向所得溶液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．取濾液體積的
110
用濃度為0.200mol?L-1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積29.80mL．計(jì)算產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）產(chǎn)品中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比略大于2：1的可能原因是
制備或測(cè)定過(guò)程中少量Fe2+被氧化了
制備或測(cè)定過(guò)程中少量Fe2+被氧化了
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
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（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
 
（填序號(hào)）．
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（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
 
，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的目的是
 
．
（3）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱(chēng)量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱(chēng)量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．步驟⑤的目的是
 
．
（4）C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化為CO2氣體，故實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K3[Fe（C2O3）3]?3H2O含量測(cè)定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
①寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是
 
（填序號(hào)）．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B．錐形瓶在裝待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
③取產(chǎn)物10.0g配成100mL溶液，從中取出20mL于錐形瓶中，用濃度為0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，則產(chǎn)物中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
[已知摩爾質(zhì)量M{ K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）=491g?mol-1]．

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