完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2和AlCl3三種溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則三種氯化物溶液的體積之比為

[     ]

A.1∶1∶1
B.3∶2∶1
C.6∶3∶2
D.9∶3∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

按照要求填空:
(1)有98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3),其物質(zhì)的量濃度為
18.4mol?L-1
18.4mol?L-1
,裝運該濃硫酸的包裝箱應貼的圖標為(填序號)
A
A
,若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸,需要該濃硫酸的體積為
5.4mL
5.4mL

(2)等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應,若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀,則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為
6:3:2
6:3:2

(3)有下列物質(zhì):①0.5mol NH3  ②標準狀況下22.4L He  ③4℃時9mL H2O  ④0.2mol H3PO4   請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列(寫序號)
①④③②
①④③②

(4)在隔絕空氣的條件下,某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi).待鈉塊反應完全后,在容器中收集到1.12L氫氣(標準狀況),此時測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1.試通過計算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量(寫出計算過程).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組測定某Fe2(SO43樣品(只含少量Fec12雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),按以下實驗步驟進行操作:
①稱取ag樣品,置于燒杯中;
②加入50mL 1.0mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250.00mL溶液;
③量取25.00mL步驟 ②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應完全;
④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;
⑤過濾,洗滌沉淀;
⑥將沉淀轉移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;
⑦…
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請根據(jù)上面敘述,回答:
(1)上圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和
 
(填字母).
(2)步驟②中:配制50mL,1.0mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84g/cm3)的濃H2SO4體積為
 
mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是
 

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性,完成并配平下列反應的離子方程式
 
Fe2++
 
ClO2+
 
 
 
Fe3++
 
Cl-+
 
H2O
從理論上分析,上述實驗中若將氯水改為ClO2時,對實驗結果造成
 
(填偏大、偏小或不影響),等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為
 

(4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉移到
 
(填儀器名稱)中加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g,若m1與m2差值較大,接下來的操作應當是
 

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會
 
(填偏大、偏小或不影響);若容器質(zhì)量是W1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
,(列出算式,不需化簡)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),按以下實驗步驟進行操作:

①稱取a g樣品,置于燒杯中;

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250.00 mL溶液;

③量取25.00 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應完全;

④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;

⑤過濾,洗滌沉淀;

⑥將沉淀轉移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

⑦……

請根據(jù)上面敘述,回答:

(1)上圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和____________(填字母)。

(2)步驟②中:配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為____________ mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是____________。

(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強的還原性,完成并配平下列反應的離子方程式

□Fe2++□ClO2□□=□Fe3++□Cl-+□H2O

從理論上分析,上述實驗中若將氯水改為ClO2時,對實驗結果造成____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”),等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為____________。

(4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉移到____________(填儀器名稱)中加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g,若m1與m2差值較大,接下來的操作應當是____________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會____________(填“偏大”“偏小”或“不影響”);若容器質(zhì)量是W1 g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____________(列出算式,不需化簡)。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省嘉興市高三教學測試(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

A是有機羧酸鹽,B、CD是常見化合物; A、B、C、D焰色反應呈黃色,水溶液均呈堿性,其中B的堿性最強。XY是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關,它們的晶體類型相同。AB等物質(zhì)的量反應生成D和一種氣體單質(zhì);C受熱分解得到Y、DXBC反應生成DX。E由兩種元素組成,式量為83,將E投入X中得到B和氣體Z,Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。

1A的化學式是??????? ????? 。Y的電子式是?????? ???????

2X的沸點比同主族同類型物質(zhì)要高,原因是? ???????????? ?

3)寫出E與足量鹽酸反應的化學方程式???????????

4)寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式???????????? ?????? 。

5A的一個重要應用是根據(jù)2A →P +H2得到PP溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀,當它完全沉淀時,溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度至少為?????????

(沉淀Ksp=2.3×10-9,當溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1,即可認為完全沉淀)

6)實驗室常用P與足量HCl反應所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體,設計實驗證明分解產(chǎn)物中還原性氣體的存在?????????????????????????? 。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

按照要求填空:
(1)有98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3),其物質(zhì)的量濃度為______,裝運該濃硫酸的包裝箱應貼的圖標為(填序號)______,若要配制500m L 0.2mol?L?1的稀硫酸,需要該濃硫酸的體積為______.
(2)等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液與足量的AgNO3溶液完全反應,若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀,則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的體積之比為______.
(3)有下列物質(zhì):①0.5mol NH3 ②標準狀況下22.4L He、4℃時9mL H2O、0.2mol H3PO4  請按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列(寫序號)______.
(4)在隔絕空氣的條件下,某同學將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好,然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi).待鈉塊反應完全后,在容器中收集到1.12L氫氣(標準狀況),此時測得鋁箔質(zhì)量比反應前減少了0.27g,水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L,溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L-1.試通過計算確定該鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量(寫出計算過程).

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