把3.48gCuSO₄·xH₂O晶體加熱到白色,質(zhì)量不再改變后,冷卻稱其質(zhì)量為2.40g,此晶體中x值應(yīng)為 　　

等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是

某金屬的可溶性硫酸鹽和碳酸鹽2.48g,與過量氯化鋇溶液反應(yīng),生成4.3g沉淀,將沉淀洗凈后,放入過量稀硫酸中,除有無色氣體產(chǎn)生外,發(fā)現(xiàn)沉淀質(zhì)量增至4.66g.試求該金屬的相對原子質(zhì)量.

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將15.68L CO₂和H₂的混合氣體（密度是相同狀況下O₂的0.25倍），充滿一盛有足量Na₂O₂的密閉容器中，用不間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后下列敘述正確的是

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄。  請回答：    
(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是__________________ ；
(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是_____________________；
(3)若用2．5g軟錳礦(含MnO₂80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO₄的理論產(chǎn)量；
(4)KMnO₄能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應(yīng)生成Mn²⁺和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；
(5)上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0．165g，恰好與0．335g鈍Na₂C₂O₄反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO₄的純度。

標(biāo)況下，在100 mL0.1mol/L某NaOH溶液中通入一定量CO₂后，再向所得溶液中滴加某濃度的稀鹽酸，滴加鹽酸的體積與生成氣體的情況如圖所示。(假設(shè)生成的CO₂全部逸出)。求

在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： 3Cu  +  8HNO₃ (稀)===3Cu(NO₃)₂  + 2NO↑ +  4H₂O 在3.84 g Cu中加入100 mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反應(yīng)，計(jì)算生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和反應(yīng)前稀HNO₃溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(請寫出計(jì)算過程)。

某溶液中只含有K⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^－，SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶1∶2，則溶液中K⁺和 SO₄^2－的離子個數(shù)比為

同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃，②NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，保持溫度壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)的密度