5 mL Ag⁺濃度為0.1 mol·L^-1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾、干燥，稱得質(zhì)量為0.013 g，則此沉淀是

有 Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO 和 NaOH的混合物27.2 g， 把它們?nèi)苡谧懔克�并充分反應后，HCO₃^-、CO₃^2-、Ca²⁺均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器內(nèi)水分蒸干后得到固體物質(zhì)共29 g，則原混合物中含Na₂CO₃

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是

合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4︰5，其中Fe²⁺與Fe³⁺物質(zhì)的量之比為______。
（2）當催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1︰2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。
（3）以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：
2 Fe₂O₃+CFeO+CO₂↑
為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。

已知： 4NH₃+5O₂ → 4NO+6H₂O   4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃ 設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下列填空及計算
(1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃需要氧氣_______ mol
(2)為使NH₃恰好完全氧化為一氧化氮，氨-空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________(保留2位小數(shù))。
(3)20.0moL的NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O₂12.0 mol、N₂150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O₂不反應) 計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的轉(zhuǎn)化率。
(4) 20.0moL 的NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為HNO₃
①在下圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。

將一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO₃溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO（HNO₃的還原產(chǎn)物僅此一種），再向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應為

為了測定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的組成，某學生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)₂溶液，每次實驗均充分反應，實驗結(jié)果記錄如下表

將含a mol Na₂SO₃的溶液與含b mol Na₂S的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若再加稀硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則a與b的比值為

將含有O₂和CH₄的混合氣體置于盛有23.4 g Na₂O₂的密閉容器中，電火花點燃，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是