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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源：新疆自治區(qū)月考題 題型：單選題

2010年8月15日為舟曲特大山洪泥石流災(zāi)害全國哀悼日，為防止大災(zāi)之后有大疫，災(zāi)區(qū)的飲用水消毒是防止病從口入的措施之一。高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)制備方法有：濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)₃＋3ClO^－＋4OH^－===2FeO₄^2－＋3Cl^－＋5H₂O，干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO₄＋6Na₂O₂===2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑ 下列有關(guān)說法不正確的是

[ ]

A．高鐵酸鈉中鐵顯＋6價
B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．Na₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

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科目： 來源：河南省模擬題 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)（Na₂S₂O₃+2HCl===2NaCl+S+SO₂+H₂O ），可用于探究濃度對于反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下，若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

[ ]

	二氧化硫	硫代硫酸鈉	轉(zhuǎn)移的電子
A.	1mol	/	N_A
B.	11.2L	0.5mol	/
C.	/	158 g	2mol
D.	/	79 g	1N_A

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科目： 來源：陜西省期中題 題型：單選題

鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

[ ]

A.2 mol
B.1 mol
C.0.5 mol
D.0.25 mol

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科目： 來源：陜西省期中題 題型：單選題

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，實際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為

[ ]

A．1:7
B．1:9
C．1:5
D．2:9

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科目： 來源：福建省期中題 題型：單選題

a mol FeS 與b mol Fe₃O₄投入到V L c mol · L^-1 的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO 氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸物質(zhì)的量(mol)為：①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b) / 3 ③（9a + b ）/ 3 ④(cV-3a-9b) ⑤ （3a+9b）則正確的答案是

[ ]

A. ②⑤
B. ②③
C. ①⑤
D. 前述答案均不對

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科目： 來源：福建省期中題 題型：填空題

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。
（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。
① 寫出步驟（I）反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________
② 寫出步驟（III）反應(yīng)的離子方程式：___________________
（2）還有學(xué)者提出利用 Fe ²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成 SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率。　

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數(shù)，X溶液可以是（填序號）__________。（參考：還原性SO₂> I^- >Br^->Cl^-）
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是_________________和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋

S_x　、 CO＋

S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋

S_x　。其中COS中“C”化合價為____________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇(CH₃OH)，NO₃^－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式________。

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科目： 來源：廣西自治區(qū)月考題 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：______________________________________。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了___________、___________性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ____________mol。
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是___________________。

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科目： 來源：山東省期中題 題型：填空題

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空
（1）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應(yīng)，
As₂S₃和SnCl₂的物質(zhì)的量之比為_____________。
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是_________，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用__________吸收。
（3）As₂S₃和HNO₃有如下反應(yīng)：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O若生成2mol
H₃AsO₄，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO₂應(yīng)該在
_______（填“正極”或“負極”）附近逸出。
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO₂與11.2L O₂（標準狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO₂的量________（選填編號）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．無法確定

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科目： 來源：四川省模擬題 題型：單選題

將a mol FeO 和 b mol Cu₂S投入到濃度為