（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃ ＋9SO₂，該反應的氧化劑是____________，若生成1mol Al₂O₃，則轉移的電子數(shù)為____________ 。
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_________________。
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為________________。
（4）檢驗廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是____________________。
（5）母液中溶質主要成分的化學式為_______________________，溶液調節(jié)pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_______________。    

已知：① 菱錳礦中主要雜質是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺。  
② 生成氫氧化物的pH如下表：

 ③ 有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據（pKsp= -lgKsp)

(2)菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是____________________。
(3)MnO₂的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe²⁺。該除雜過程的離子方程式是____________________________。     
(4)使用氨水的目的是調整pH值到__________(填pH范圍，精確到小數(shù)點后1位數(shù)字）。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是___________________。    
(5)電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應方程式為____________________。

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）
② 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）
③ 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在__________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式________________；
（3）K₂FeO₄具有強氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液時，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質的量濃度為_________________；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是① ____________， ②____________； 
（6）從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，會有副產品___________（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途_______________________________。

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是____________。
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，根據下表數(shù)據，溶液的pH值應保持在__________范圍。調節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是（   ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO₃調節(jié)pH值至1，其目的是（結合離子方程式說明）_____________。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是___________。
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對應不同的晶體），下列說法正確的是（      ）
(a) A點時的溶液為不飽和溶液     
(b) B點時兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO₃)₂·3H₂O        
(d) 若將C點時的溶液降溫至300C以下，可以析出 Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表

（1）實驗室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需____________。   
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一點）。 
（3）加入H₂O₂的作用是__________________________，調節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_________離子。   
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交換的的雜質離子是____________。
（5）還原過程發(fā)生以下反應（請配平）：  _____Na₂Cr₂O₇＋_____SO₂＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋_______Na₂SO₄；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進行，陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（6）陽極的電極反應式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應方程式解釋）__________。

（1）固相法中制備Li₂FeSiO₄的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是___________；根據已有信息，以下判斷正確的是________________。
①該反應是氧化還原反應                 
②該反應一定是吸熱反應
③Li₂SiO₃ 和Li₂FeSiO₄屬于硅酸鹽
（2）溶膠－凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產生的方法是____________；實驗中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整個反應過程中轉移電子的物質的量為________________。
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨為電極，含Li^＋的導電固體為電解質的鋰離子電池，充、放電的總反應式可表示為Li₂FeSiO₄Li＋LiFeSiO₄，該電池放電時，負極是________，正極反應式為__________________。
（4）三種Li₂MSiO₄的性能對比如下圖所示。實際應用時，常用來源豐富的鐵元素生產的
Li₂FeSiO₄作電極材料，使用該電極材料的另一個優(yōu)點是___________________。

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為2Al₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃ +_________；該反應的氧化劑是________；該反應中被氧化的元素與被還原的元素的質量比是________ 。
（2）“溶解”時反應的離子方程式為____________。
（3）“調節(jié)pH后過濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物質是_____________。
（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應的化學方程式為_______________。

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃ ＋9SO₂ ，其中氧化劑為__________。  
（2）“溶解”時反應的離子方程式為___________。  
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 __________ 。
（4）調節(jié)pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882 g/L 的H₂SO₄ ，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）__________mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是______________。

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：________________ 。  
（2）沉淀X主要成分為CaCO₃和___________。
（3）寫出鹽酸與Li₂CO₃反應的離子方程式：___________________。
（4）寫出電解熔融LiCl時陰極的電極反應式：__________________。
（5）流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是____________；后者是_________________。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）實驗室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需______________。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應的離子方程式：___________________________。
（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉化為CrO₄^2-。濾液Ⅱ中陽離子主要有_________；但溶液的pH不能超過8，其理由是________________。
（5）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是________________。
（6）寫出上述流程中用SO₂進行還原的化學方程式____________________。