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科目： 來源：同步題 題型：單選題

下列物質(zhì)的制備，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是
[     ]
A．將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用離子交換膜法電解飽和食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣
C．將氫氣和氯氣混合后點(diǎn)燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸
D．將SO2和O2的混合氣加高壓后，通過接觸室，制備SO3

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬是周期表中IIIB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價。釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下
已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表
②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和_______(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A．NaOH溶液    B．氨水    C．CO2    D．HNO3
(2)流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH＝a時生成沉淀的化學(xué)式為_________________，繼續(xù)加氨水調(diào)至pH＝b，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)沉淀C為草酸釔，寫出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式_________________。鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解。
(4)無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_____________________________。
(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

硫酸鐵銨 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作為高鐵的標(biāo)準(zhǔn)，可用于測定鹵素的指示劑。某工廠實(shí)驗(yàn)室用一種硫酸亞鐵樣品（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)如下工藝過程，制取硫酸鐵銨：
請完成下列填空：
（1）寫出A、B適宜的化學(xué)式：A            、B              。
（2）減壓過濾得到的濾渣C，其主要成分是                （填化學(xué)式）。操作甲的目的是：            。
（3）操作乙、丙的名稱分別是：乙                    ，丙                      。
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品硫酸鐵銨中的陽離子，相關(guān)的離子方程式有                           。
（5）為了用重量法確定產(chǎn)品硫酸鐵銨［a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O］中a、b、c的值（供選用的試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉、氯化鋇），除了測得取用樣品的質(zhì)量外，至少還需要測定                           。灼燒固體所需要的儀器是______________（選出合適的選項(xiàng)）
        A．坩堝 B．濾紙 C．酒精噴燈 D．玻璃棒

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

高鐵酸鉀易溶于水，具有強(qiáng)氧化性，是一種新型水處理劑。工業(yè)上常用如下方法制備高鐵酸鉀：以鐵絲網(wǎng)為陽極電解溶液，然后在陽極液中加入50%的KOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用異丙醇洗滌、干燥，即可制得。
（1）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性的原因是___________________。
（2）用異丙醇代替水洗滌產(chǎn)品的好處是____________________。
（3）最近，工業(yè)上又用鐵的氧化物代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鹽，其優(yōu)點(diǎn)是價廉易得且可提高電能的使用效率。則用作陽極的電極反應(yīng)式為________________；若通過相同的電流，分別用鐵絲網(wǎng)、作陽極制得的高鐵酸鉀的質(zhì)量之比為_____________。
（4）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)1】將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol/L（1 mmol/L =10-3 mol/L）的試樣，靜置，考察不同初始 pH 的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。
【實(shí)驗(yàn)2】將適量 K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為 1.0 mmol/L的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則
①實(shí)驗(yàn)1的目的是______________________；
②實(shí)驗(yàn)2可得出的結(jié)論是_____________________；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42-＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH-＋3O2↑。由圖1可知，
800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是_____________________。

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科目： 來源：月考題 題型：填空題

工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：  
某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得
BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s)   △H1 =+ 571.2 kJ·mol-1     ①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②
⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時， = _________。 
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H2=___________ kJ·mol-1。
⑷實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_________，__________。

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科目： 來源：福建省期中題 題型：填空題

復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝：
已知：
① 工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；  
②  Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O   
③  12.16×1000×52.5%=6384, 6384/152=42
請回答下列問題：
（1）鐵的常見氧化物有____________；
（2）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3+的方法______________________；
（3）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是___________________；
（4）生產(chǎn)中可獲得的副產(chǎn)品是_______，提取該副產(chǎn)品的操作順序是____________ （填寫序號）
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻    d．結(jié)晶    e．洗滌
（5）在生產(chǎn)過程中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16 kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為________ L/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中O2占20%）。

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科目： 來源：江蘇省期中題 題型：填空題

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（2）混合①中使用冰水的目的是__________________。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_______ 、________。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是___________。
（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為__________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為_____________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開_______，其用于證明該假設(shè)所用的試劑_____________ 。

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法中正確的是    
[     ]
A．工業(yè)上通過電解MgO制取鎂           
B．工業(yè)上通過向濃縮的海水中通入氯氣獲得碘
C．工業(yè)上主要通過高溫冶煉黃銅礦獲得銅
D．工業(yè)上用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣

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科目： 來源：浙江省期中題 題型：填空題

MgSO4·7H2O可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)，也可在醫(yī)療上用作瀉鹽。某工業(yè)廢渣主要成分是MgCO3，另外還有CaCO3、SiO2等雜質(zhì)。從此廢渣中回收MgSO4·7H2O的工藝如下：
已知CaSO4和MgSO4的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，通常保持硫酸過量，其目的是___________________
（2）濾渣B的主要成分的化學(xué)式是_____________，舉出該物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中的一個應(yīng)用實(shí)例 ________________________。
（3）操作I的名稱是______________，操作II的名稱是_______________。
（4）有人認(rèn)為Mg2+易水解，經(jīng)操作II后再過濾、洗滌得不到MgSO4·7H2O晶體，因此在后續(xù)過程中也需保持硫酸過量，你認(rèn)為這種說法是否正確_______________________。（填“是”或“否”），原因是________________________。

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科目： 來源：江蘇省期中題 題型：填空題

硫酸銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，用某種氧化銅礦制備硫酸銅的工藝流程如下：
（1）浸出時所用硫酸的質(zhì)量濃度（單位體積的溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為29.4g/L，其物質(zhì)的量濃度是___________，浸出過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
（2）萃取“相比”是表示萃取效果的參數(shù)之一，指的是有機(jī)相（O）與水相（A）的體積比。采用一定濃度的銅萃取劑萃取硫酸浸出液中的銅離子，測得當(dāng)萃取時間為120s時， “相比”（O/A）對銅萃取率的影響如圖9所示。在實(shí)際操作中“相比”應(yīng)選擇_________。（填序號）
A．1：1   B．1：3   C．1：5
（3）已知銅萃取劑可用HR(O)表示，萃取過程可表示為：Cu2++2HR(O)CuR2(O)+2H+，反萃取加入400 g/L 硫酸的理由是____________________。
（4）從富銅液中獲得較多晶體粗品的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________、____________（填操作名稱）過濾、干燥。
（5）游泳場館常用硫酸銅作殺菌劑，這是利用了CuSO4的__________性質(zhì)。

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