（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整

（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）___________ 。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160 g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽。
①SO₂：既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂。SO₂吸收Br₂的離子方程式是________________________________。
②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到 50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨 鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。 部分測(cè)定結(jié)果： 銨鹽質(zhì)量為10. 00 g和20. 00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30. 00 g 時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0. 68 g；銨鹽質(zhì)量為40.00 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。 計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%；若銨鹽質(zhì)量為15. 00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為____________________________ 。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

A．①②③④⑤
B．②③④⑤⑥
C．①②③⑤⑥
D．①②③④⑤⑥

A．SO₂
B．SO₃，O₂
C．SO₂，SO₃
D．SO₂，O₂

A．燃燒硫生成SO₃
B．SO₃與水反應(yīng)生成H₂SO₄
C．SO₂氧化成SO₃需要使用催化劑
D．主要設(shè)備是沸騰爐、接觸室、吸收塔

已知CuSO₄在低于660℃時(shí)不會(huì)分解，請(qǐng)簡(jiǎn)要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而降低的原因是_____________________

(1)利用磷礦石[Ca₅(PO)₃F]與硫酸反應(yīng)可以制得普鈣(主要成分為Ca(H₂PO₄)₂·H₂O和CaSO₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)利用焦炭與石膏在高溫下反應(yīng)，可以制得生產(chǎn)硫酸的爐氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)工業(yè)制硫酸過程中的SO₂的催化氧化反應(yīng)在________中進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中采用___________的條件。
(4)工業(yè)上生產(chǎn)水泥的原料為_______，混凝土是______、_______和________等的混合物，鋼筋混凝土屬于_______________材料。

(1)沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是______，在上述流程圖E用線段表示出接觸室兩個(gè)出口出來的與制備反應(yīng)有關(guān)的氣體成分及去向。
(2)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法錯(cuò)誤的是___________。   
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎  
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率   
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率   
d．從沸騰爐出來的SO₂需要凈化，其目的是防止催化劑“中毒”
(3)硫酸工業(yè)是一種易造成多種形式環(huán)境污染的工業(yè)，但若處置得當(dāng)，不僅可防止污染的發(fā)生，而且能變廢為寶。請(qǐng)你提出一種對(duì)尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理的方案（用方程式表示）________；對(duì)礦渣的合理利用方法是_________；對(duì)沸騰爐中余熱的利用方法是__________________________ .
(4)某工廠用500t含硫48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS₂損失，在接觸室中SO₃的產(chǎn)率為96%，則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是______________。   
a.705.6t    b.720 t c.734.7 t    d.750 t

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式______________ 。當(dāng)有6mol SO₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子______________mol。
（2）進(jìn)入接觸室的氣體中含標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1120m3SO₂氣體，達(dá)平衡后放出熱量為 4.728×10⁶kJ，此時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為96%。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________ 。
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號(hào)字母）______________。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率 c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 e．吸收塔用水作吸收劑 ⑷某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，再用0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。
已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe²⁺＋4H⁺
Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
則樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？________（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（5）該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO₂含量的是____________。(填字母)
A．NaOH溶液、酚酞試液    
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄  
C．碘水、淀粉溶液          
D．氨水、酚酞