關(guān)于硅的下列敘述中，正確的是

A．晶體硅與金剛石分子都是正四面體結(jié)構(gòu)

B．硅酸鹽都不溶于水

C．硅與酸、堿都不能發(fā)生反應(yīng)

D．原硅酸和硅酸對應(yīng)的酸酐都是二氧化硅

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO的原理如圖所示，下列說法不正確的是

A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2

B．該電解池的總反應(yīng)方程式為：2H2O + 4NO3- 2N2↑+ 5O2↑ + 4OH-

C．該電解池的陰極反應(yīng)式為：2NO3- + 12H+ + 10e- ＝ N2↑ + 6H2O

D．若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜右側(cè)電解液的質(zhì)量減少5.6g

有A、B、C、D四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。已知：A2+與C原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是

A．A和D組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性

B．與A同周期且與C同主族的E元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑

C．離子半徑：C＞A＞B

D．B與C形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料

依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。

已知某溫度下：

反應(yīng)①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

反應(yīng)②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，

（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)

（2）對于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是

A．因為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移動；

C．若再加入CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的體積分?jǐn)?shù)減��；

D．若充入He，平衡不移動，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；

（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。

II．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響。

（4）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。

（5）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

（6）圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點，溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

如圖A～D四種物質(zhì)均含有同一種元素，A可以是單質(zhì)也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是

A．氯 B．鐵 C．碳 D．氮

在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A. NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、C1-、SO42-

C. Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、C1-、SO32-、SO42-

除蟲菊酯是一種從植物除蟲菊中提取出來的廣譜殺蟲劑，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列描述正確的是

A．除蟲菊酯屬于芳香族化合物

B．除蟲菊酯的分子式為C22H28O5

C．除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，與3 mol NaOH發(fā)生水解反應(yīng)

D．除蟲菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產(chǎn)物均帶有羧基

常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為l mol/L

B．在①、②之間的任意一點：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C．在點②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L

NH3是一種重要的化工產(chǎn)品。

（1）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)實驗需要，裝置可重復(fù)選擇，加入的NH4 Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原為N2的氨氣)。

請回答下列問題：

①氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_______________；

②從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標(biāo)注的字母表示)A→ ；

③在本實驗中，若測得m( CuO) =ag，m(H2O)=b g，則Ar(Cu)= ；

④在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是 (填字母)；

A．CuO未完全起反應(yīng) B．CuO不干燥

C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) D．NH4 Cl與Ca(OH)2混合物不干燥

（2）按右圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 原因是

②穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。