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NH3是一種重要的化工產品。

（1）根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據實驗需要，裝置可重復選擇，加入的NH4 Cl與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原為N2的氨氣)。

請回答下列問題：

①氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為_______________；

②從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的字母表示)A→ ；

③在本實驗中，若測得m( CuO) =ag，m(H2O)=b g，則Ar(Cu)= ；

④在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是 (填字母)；

A．CuO未完全起反應 B．CuO不干燥

C．CuO中混有不反應的雜質 D．NH4 Cl與Ca(OH)2混合物不干燥

（2）按右圖裝置進行NH3性質實驗。

①先打開旋塞1，B瓶中的現象是 原因是

②穩(wěn)定后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現象是 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．硝酸銀與鹽酸反應： AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NO

B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

C．硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省惠州市高三上學期第二次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予我國女藥學家屠呦呦，她從中藥中分離出青蒿素應用于瘧疾治療。青蒿素的鍵-線結構簡式如圖。下列關于青蒿素的說法不正確的是

A．分子式為C15H22O5青蒿素（鍵線式）

B．屬于芳香族化合物

C．可發(fā)生水解反應

D．含有過氧鍵（－O－O－）有強氧化性

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種軍用煙幕彈中裝有ZnO、Al粉和C2Cl6，其發(fā)煙過程中的化學反應如下：

①3ZnO＋2Al＝Al2O3＋3Zn；②3Zn＋C2Cl6＝3ZnCl2＋2C。

下列有關敘述不正確的是（ ）

A．反應①是鋁熱反應 B．反應②是置換反應

C．C2Cl6屬于有機物 D．煙幕是小液滴分散在空氣中形成的

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省七校聯合體高三上學期第二次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸法是現代氧化鈹或氫氧化鈹生產中廣泛應用的方法之一， 其原理是利用預焙燒破壞鈹礦物(綠柱石—3BeO· Al2O3·6SiO2及少量FeO等)的結構與晶型， 再采用硫酸酸解含鈹礦物， 使鈹、鋁、鐵等酸溶性金屬進入溶液相， 與硅等脈石礦物初步分離， 然后將含鈹溶液進行凈化、除雜， 最終得到合格的氧化鈹( 或氫氧化鈹) 產品， 其工藝流程如右圖。

已知：（1）鋁銨礬的化學式是NH4Al(SO4)2·12H2O（2）鈹元素的化學性質與鋁元素相似

根據以上信息回答下列問題：

（1）熔煉物酸浸前通常要進行粉碎，其目的是： ；

（2）“蒸發(fā)結晶離心除鋁”若在中學實驗室中進行，完整的操作過程是_____________________洗滌、過濾。

（3）“中和除鐵”過程中“中和”所發(fā)生反應的離子方程式是__________________，用平衡原理解釋“除鐵”的過程_____________________。

（4）加入的“熔劑”除了流程中的方解石外，還可以是純堿、石灰等。其中， 石灰具有價格與環(huán)保優(yōu)勢， 焙燒時配料比( m石灰/ m綠柱石) 通�？刂茷�1：3， 焙燒溫度一般為1400℃—1500℃ 。若用純堿作熔劑，SiO2與之反應的化學方程式是__________________________，若純堿加入過多則Al2O3、BeO也會發(fā)生反應，其中BeO與之反應的化學方程式是_______________________，從而會導致酸浸時消耗更多硫酸，使生產成本升高，結合離子方程式回答成本升高的原因_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上學期第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。

已知某溫度下：

反應①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

反應②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

①②的化學反應平衡常數分別為K1、K2，

（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 ，該反應的化學平衡常數K= (用K1、K2表示)

（2）對于反應①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當反應達到平衡后，以下說法正確的是

A．因為該反應是吸熱反應，所以升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減��；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移動；

C．若再加入CO2則平衡向正反應方向移動，CO的體積分數減��；

D．若充入He，平衡不移動，反應物和產物的濃度都不變；

（3）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在下圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。

II．一定的條件下，合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

（4）升高溫度，該反應的平衡常數 (填“增大”或“減小”或“不變”)。

（5）由圖2信息，計算10min內該反應的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

（6）圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是 點，溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如圖1處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是 ．

（2）操作A的名稱為 ．

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學方程式表示)．銅帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中過量的H2O2．

（4）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負極的電極反應式為 ．

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．

①當1mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉移．

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該應的化學方程式： ．

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如圖2所示：

根據圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 ．

②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強．

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40g/cm3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2和N2O4的物質的量之比是1:4

D．得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640mL

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建晨曦、冷曦、正曦、岐濱四校高二上聯考化學卷（解析版） 題型：填空題

某溫度下水的離子積為KW =1×10-13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：

（1）若所得混合液為中性，則a∶b＝ ；

（2）若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝ ；

（3）若所得混合液的pH＝10，則a∶b＝ 。

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