向CH₃COONa稀溶液中分別加入少量下列固體（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是（）

    A．             KOH B．             冰醋酸              C． CH₃COONa  D． NaHSO₄

下列表述正確的是（）

    A． 將 0.1 mol•L^﹣1HCl溶液加熱到100℃，溶液的pH仍為1

    B． 將pH=4的醋酸溶液加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

    C． 若1mLpH=1的鹽酸與10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=12

    D． 在滴有酚酞試液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液呈無色，此時(shí)溶液一定顯中性

對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是（）

   A                B                 C                   D

研究目的    壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

（p₂＞p₁）           溫度對(duì)反應(yīng)的影響  平衡體系增加O₂的濃度對(duì)反應(yīng)的影響  體積恒定的密閉容器中催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

圖示                  

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． HA為強(qiáng)酸

    B． 該混合液pH=7

    C． 圖中X表示HA，Y表示OH^﹣，Z表示H⁺

    D． 該混合溶液中：c（A^﹣）+c（Y）=c（Na⁺）

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO₃^2﹣）=﹣lgc（CO₃^2﹣）．下列說法正確的是（）

    A． MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

    B． a點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，且c（Mn²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

    C． b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

    D． c點(diǎn)可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

下列關(guān)于0.10mol/L NaHCO₃溶液的說法正確的是（）

    A． 溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO₃→Na⁺+H⁺+CO₃^2﹣

    B． 25℃時(shí)，加水稀釋后，n（H⁺）與n（OH^﹣）的乘積變大

    C． 離子濃度關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）

    D． 溫度升高，c（HCO₃^﹣）增大

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol^﹣1、463kJ•mol^﹣1和495kJ•mol^﹣1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

    A． H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣1

    B． H₂O（g）═H₂（g）+O₂（g）△H=+485kJ•mol^﹣1

    C． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=+485kJ•mol^﹣1

    D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣485kJ•mol^﹣1

向水中加入等物質(zhì)的量Ag⁺、Na⁺、Pb²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣，用惰性電極電解所得溶液，一段時(shí)間后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為（）

    A．             8：1                B． 2：1            C． 1：1 D． 1：2

如圖裝置電解一段時(shí)間，當(dāng)某極析出0.32gCu時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分別為 （溶液足量，體積均為100mL且電解前后溶液體積變化及氣體的溶解忽略不計(jì)）（）

    A．             13、7、1            B． 12、7、2        C． 1、7、13 D． 7、13、1

已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣Q₁ kJ/mol

Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=﹣Q₂kJ/mol

Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q₃kJ/mol

Q₃值為（）

    A．             Q₂﹣Q₁               B． Q₁+Q₂            C． Q₁﹣Q₂    D． ﹣Q₁﹣Q₂