Question

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（）

    A． HA為強(qiáng)酸

    B． 該混合液pH=7

    C． 圖中X表示HA，Y表示OH^﹣，Z表示H⁺

    D． 該混合溶液中：c（A^﹣）+c（Y）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：  酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^﹣濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A^﹣+H₂O⇌HA+OH^﹣，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH^﹣）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^﹣）＞c（OH^﹣），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^﹣，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒為：c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）．

A．HA為弱酸；B．該混合液pH＞7；C．X表示OH^﹣，Y表示HA，Z表示H⁺；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A^﹣）+c（Y）=c（Na⁺）．

解答：  解：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液中A^﹣濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A^﹣+H₂O⇌HA+OH^﹣，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH^﹣）＞c（H⁺），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A^﹣）＞c（OH^﹣），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^﹣，Y表示HA，Z表示H⁺，溶液中存在物料守恒得到：c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA）．

A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H₂O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A^﹣濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A^﹣+H₂O⇌HA+OH^﹣，NaA水解，HA為弱酸，故A錯誤；

B．c（Na⁺）＞c（A^﹣），說明NaA水解，A^﹣+H₂O⇌HA+OH^﹣，該混合液pH＞7，故B錯誤；

C．HA是弱電解質(zhì)，則有c（A^﹣）＞c（OH^﹣），c（OH^﹣）除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c（OH^﹣）＞c（HA），所以有：c（Na⁺）=0.1mol/L＞c（A^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（HA）＞c（H⁺），即X表示OH^﹣，Y表示HA，Z表示H⁺，故C錯誤；

D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（A^﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A^﹣）+c（Y）=c（Na⁺），故D正確；

故選D．

點評：  本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，題目難度中等．