Question

已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣Q₁ kJ/mol

Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=﹣Q₂kJ/mol

Zn（s）+HgO（s）═Hg（l）+ZnO（s）△H=﹣Q₃kJ/mol

Q₃值為（）

    A．             Q₂﹣Q₁               B． Q₁+Q₂            C． Q₁﹣Q₂    D． ﹣Q₁﹣Q₂

Answer 1

考點：  用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算．

分析：  已知熱化學(xué)方程式：①Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣Q₁ kJ/mol、②Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=﹣Q₂kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①﹣②得：Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），據(jù)此計算出Q₃．

解答：  解：由①Zn（s）+O₂（g）═ZnO（s）△H=﹣Q₁ kJ/mol，

②Hg（l）+O₂（g）═HgO（s）△H=﹣Q₂kJ/mol，

則根據(jù)蓋斯定律可知，①﹣②得Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1），

所以△H=﹣Q₃=﹣Q₁﹣（﹣Q₂）=Q₂﹣Q₁，即：Q₃=Q₁﹣Q₂，

故選C．

點評：  本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，題目難度不大，關(guān)鍵在于構(gòu)造反應(yīng)過程，注意掌握蓋斯定律的概念及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．