膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（）

    A． 膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

    B． 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

    C． 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

    D． 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

在物質分類中，前者包括后者的是（）

    A．                                 氧化物、化合物  B． 化合物、非電解質

    C．                                 溶液、膠體  D． 溶液、分散系

在盛放濃硫酸的試劑瓶上應印有如圖所示警示標記中的（）

    A．                  B． C．   D．

某短周期元素R，它的最高價氧化物中含氧為60%，它的氫化物中含R為94.12%．R元素原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．通過計算求R元素的相對原子質量，并指出它在周期表中的位置．（已知氧元素的相對原子質量為16）

現(xiàn)有部分短周期元素的性質與原子（或分子）結構如下表：

元素編號   元素性質與原子（或分子）結構

T          最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

X          常溫下，單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，其簡單氫化物的水溶液顯堿性

Y          M層比K層少1個電子

Z          第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，其氧化物呈兩性

（1）畫出元素T原子結構示意圖       ；

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是    （填序號）；

a．Y單質的熔點比Z單質低 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質與水反應比Z單質劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強

（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式為     ．

（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1形成的化合物的電子式為     ，元素Z最高價氧化物的水化物與元素Y的最高價氧化物的水化物的溶液相互反應的離子方程式為      ．

在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3﹣4滴水的玻璃片上，然后再加入約10g NH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌．試完成下列問題：

（1）寫出有關反應方程式     ，該反應屬于    反應．（填基本反應類型）

（2）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是     ．

（3）如果實驗中沒有看到“結冰”現(xiàn)象，可能的原因是（列舉三條）①      

（4）“結冰”現(xiàn)象說明了該反應是吸 熱（填“放”或“吸”），反應物的總能量比生成物的總能量

低（填“高”或“低”）；

（5）在上述實驗過程中，用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上的作用是      ．

實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑．下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨?/p>

實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較

實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

實驗步驟                                         實驗結論

①NaCl溶液+氯水+1mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色    氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘

②KBr溶液+氯水+1mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液+氯水+1mL CCl₄，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 

（1）完成該實驗需用到的儀器是      ；

（2）CCl₄在實驗中所起的作用是      ；

（3）在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為由     ；

（4）該同學的實驗缺陷是     ．

用元素符號回答下列問題：在第三周期元素中（不包括稀有氣體元素），原子半徑最大的金屬元素是Na，原子半徑最小的非金屬元素是   ；單質還原性最強的元素是       

；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的元素是Na；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是        ．

Na₃N是一種重要的化合物，是由離子鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關系是：Na⁺N^3﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．

現(xiàn)代醫(yī)學證明，硒是人體中14種必需的營養(yǎng)元素之一，缺硒與貧血、冠心病、不孕癥、癌癥等疾病直接相關．因此，硒被譽為“生命的奇效元素”．已知硒元素與氧元素同主族，則下列關于硒的敘述中不正確的是（）

    A． H₂Se比H₂O穩(wěn)定

    B． 最高價氧化物的水化物化學式為H₂SeO₄

    C． 它有兩種氧化物SeO₂和SeO₃

    D． 其單質常溫下呈固態(tài)