某短周期元素R，它的最高價氧化物中含氧為60%，它的氫化物中含R為94.12%．R元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．通過計算求R元素的相對原子質(zhì)量，并指出它在周期表中的位置．（已知氧元素的相對原子質(zhì)量為16）


考點：  原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  設(shè)R的相對原子質(zhì)量為M，最外層電子數(shù)為x，則其最高正價為+x，負極為﹣（8﹣x），所以它的氫化物的化學(xué)式為 H8﹣xR，最高價氧化物的化學(xué)式為R2Ox；根據(jù)已知數(shù)據(jù)計算M，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，計算質(zhì)子數(shù)，然后判斷元素．

解答：  解：設(shè)R的相對原子質(zhì)量為M，最外層電子數(shù)為x，則其最高正價為+x，負極為﹣（8﹣x），

所以它的氫化物的化學(xué)式為 H8﹣xR，最高價氧化物的化學(xué)式為R2Ox；

根據(jù)已知數(shù)據(jù)計算M，再根據(jù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，計算質(zhì)子數(shù)，然后判斷元素．

它的最高價氧化物中含氧為60%，氫化物中含R為94.12%

則=60%，

=94.12%，

解得M=32，x=6，

所以R的相對原子質(zhì)量為32，R中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則其質(zhì)子數(shù)為16，即為S元素，在第三周期第VIA族；

答：R的相對原子質(zhì)量為32，該元素位于第三周期第VIA族．

點評：  本題考查了元素的推斷，題目難度不大，注意把握元素最高正價與負極之間的關(guān)系，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈉著火時，能用來滅火的是（）

    A．             水 B．             濕抹布              C． 泡沫滅火器   D． 干沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Na+濃度為0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．

陽離子    K+Ag+Mg2+Ba2+

陰離子    NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣

現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．

序號  實驗內(nèi)容                                     實驗結(jié)果

Ⅰ    向該溶液中加入足量稀鹽酸                     產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

Ⅱ    將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量    固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ    向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液                    無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．

（1）實驗Ⅱ，混合液過濾后如何洗滌沉淀？         ．

（2）澄清溶液中一定不存在的離子是      ．

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計算出結(jié)果的填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子          NO3﹣      CO32﹣     SiO32﹣      SO42﹣

c/mol•L﹣1        ？                              

（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請說明理由：    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列結(jié)果是馬虎同學(xué)回答同桌提問的答案，你認為需要改正的是（）

①微粒半徑：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl  ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③還原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4  ⑥得電子能力：F＞Cl＞Br＞I．

    A．             只有③              B． ③④⑤          C． ②④⑤⑥ D． ③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Na3N是一種重要的化合物，是由離子鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+N3﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗操作中錯誤的是（）

    A． 在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

    B． 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

    C． 過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

    D． 如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

    A． 1mol Na2O2與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

    B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有水分子的數(shù)目為NA

    C． 14g N2中含有電子的數(shù)目為7NA

    D． 數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：   E：   N：   ．

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：   ；

（3）按要求寫方程式：

B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：   ；

M→W的離子方程式：   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（）

    A． 常溫常壓下，22.0 gCO2所含的電子數(shù)為22NA

    B． 常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA

    C． 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA

    D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的氯原子數(shù)為4NA

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