下列敘述正確的是

       A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

       B．pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12

       C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

       D．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g），若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A．3molC

B．2molA和3molB

C．1molB和3molC

D．2molA、3molB和3molC

可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,據(jù)圖分析，以下正確的是  

A．T1>T2，正反應(yīng)放熱  

B．Tl<T2，正反應(yīng)吸熱      

C．P1>P2，a+b=c+d     

D．Pl＜P2，b=c+d

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)  2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1：c2= 1:3                              B．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2:3

D．c1的取值范圍為0＜c1﹤0.14 mol/L

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  △H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A． 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B． 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)

C． 若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D． 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（Ⅰ）I2(g) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=－9.48 kJ/mol

（Ⅱ）I2(s) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是                                     

A．反應(yīng) I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)  ΔH＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

則K2＞K1

C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正 ＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

25 ℃，水的電離達(dá)到平衡： H2OH＋＋OH－；H>0，下列敘述正確的是                     

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

某溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol/L，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol/L。若H2和I2的起始濃度均為0.2 mol/L，則平衡時(shí)H2的濃度（mol/L）為

A．0.16            B．0.08          C．0.04             D．0.02

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

 A． pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

B． pH相同的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

    C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．25 ℃,將pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH=8