下列敘述正確的是

       A．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

       B．pH＝13的氨水溶液稀釋至10倍后pH＝12

       C．0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH＝1

       D．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)碰撞理論，下列說(shuō)法中不正確的是

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

D．正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）          △H＞0

當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得容器中各物質(zhì)均為nmol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時(shí)，下列措施可以采用的是

A．升高溫度                     B．再加入2n mol H2

C．再加入nmol CO和nmol H2O    D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯(cuò)誤的是

A．CaCO3 = Ca2++CO32—                 B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3—           D．NH3·H2ONH4++OH—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

（Ⅰ）I2(g) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=－9.48 kJ/mol

（Ⅱ）I2(s) + H2(g)  2 HI(g)  ΔH=＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100mL6mol·L-1硫酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．硫酸鈉(aq)     B．硝酸鉀(aq)        C．醋酸鈉(s)       D．水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下。

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝      。

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表所示：

T / K

473

573

673

……

K

4.4×10－2

K1

K2

……

其中，K1       K2（填“>”、“＝”或“<”）。

③ 下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)序號(hào)）____________________。

  a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;              

b．增大壓強(qiáng)

c．及時(shí)分離生成的NH3            

d．升高溫度

④ 一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)。

（Ⅰ）若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，

求N2的轉(zhuǎn)化率α1。（用三列式作答，要求寫出計(jì)算過(guò)程）

（Ⅱ）若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2   α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

① NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。

② 在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＞0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率（υ）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示。若t2、t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）___________________。

 


a．在t1 ~ t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3 ~ t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) 

d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值

（3）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

          已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


溶液中含有NO3－、SO32－、Cl－和NH4＋，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子的濃度基本保持不變的是（   ）

A．NO3－           B．SO32－            C．Cl－             D．NH4＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是 

A.都是金屬元素               B.最外層電子數(shù)相同

C.原子半徑相差不大           D.最高化合價(jià)相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案