25 ℃，水的電離達(dá)到平衡： H2OH＋＋OH－；H>0，下列敘述正確的是                     

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，KW增大，pH不變

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實(shí)中不能應(yīng)用勒夏特列原理來解釋的是

 A、新制的氯水在光照條件下顏色變淺  

B、加入催化劑能使合成氨的速率加快

C、高壓對(duì)合成氨有利                

D、室溫比500℃左右更有利于合成氨的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是

A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲         B．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲＞乙

C．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲     D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的體積為80L。請回答下列問題：

⑴達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為               ；

⑵若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a＝       ，b＝        ；

⑶若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時(shí)加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為          ，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯(cuò)誤的是

A．CaCO3 = Ca2++CO32—                 B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3—           D．NH3·H2ONH4++OH—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,據(jù)圖分析，以下正確的是  

A．T1>T2，正反應(yīng)放熱  

B．Tl<T2，正反應(yīng)吸熱      

C．P1>P2，a+b=c+d     

D．Pl＜P2，b=c+d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100mL6mol·L-1硫酸跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．硫酸鈉(aq)     B．硝酸鉀(aq)        C．醋酸鈉(s)       D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6、－2

＋2

－2

下列敘述正確的是（   ） 

A．L與T形成的化合物屬于共價(jià)化合物     B．M的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

C．T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體  D．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M>L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)說法正確的是（    ）。

A.H2SO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，所以S的非金屬性比Cl強(qiáng)

B.Mg (OH)2是中強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，所以Al比Mg活潑

C.H2S 300℃時(shí)開始分解，H2O 1000℃時(shí)開始分解，說明O的非金屬性比S強(qiáng)

D.Na和Mg與酸都能激烈反應(yīng)放出氫氣，故無法比較它們的金屬性強(qiáng)弱

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