常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：

①1×10－3mol·L－1的氨水b L

②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L

③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是(　　)

A．b>a＝d>c      B．a(chǎn)＝b>c>d

C．a(chǎn)＝b>d>c     D．c>a＝d>b

0.1 mol·L－1某堿AOH溶液的pH＝11，將該溶液稀釋10倍后，溶液的pH不可能為(　　)

①10.1  ②10.8  ③12  ④11.5

A．③④       B．①②

C．①③       D．②④

某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離

B．該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C．常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值

D．打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度

現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．兩溶液中的c(OH－)相等

B．兩溶液中的c(H＋)相同

C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同

D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，則該溶液的pH一定為14－a

B．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

C．溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變

D．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

C．將pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。

②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置中安全管的作用原理是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用______式滴定管，可使用的指示劑為_(kāi)_______。

(3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________。

(4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是_____________________________________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(CrO)為_(kāi)_______ mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]

(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價(jià)為_(kāi)_______。制備X的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________

________________________________________________________________________；

X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是____________________________________

________________________________________________________________________。

測(cè)定Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：___________________________________________。

(6)測(cè)定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)_______mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。

利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_______，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。

374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的H＋和OH－，由此可知超臨界水 (　　)

A．顯中性，pH等于7

B．表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C．顯酸性，pH小于7

D．表現(xiàn)出極性溶劑的特性