常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　)

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13

C．將pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性


答案　B

解析　同濃度、同體積的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液混合后，溶液pH的大小取決于是否恰好反應(yīng)、是酸過量還是堿過量，如等濃度、等體積的H2SO4溶液和NaOH溶液混合后，酸過量，溶液的pH<7，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中兩溶液混合后恰好中和，則10－a mol·L－1×0.01 L＝10－14＋bmol·L－1×0.1 L，則－a－2＝－14＋b－1，則a＋b＝13，B正確；C項(xiàng)中兩溶液混合后c(OH－)＝≈5×10－2mol·L－1，c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝2×10－13mol·L－1，pH＝12.7，C錯(cuò)誤；pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列分子的結(jié)構(gòu)：CO2、PCl3、CCl4、NO2、C2H6、Na2O2、NaOH，其中原子的最外層不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是____________________；為離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1的是________；只有極性鍵的是________________________；既有離子鍵又有極性鍵的是________；含有非極性鍵的是__________________；屬于非極性分子的是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是(　　)

①pH＝0的鹽酸　②0.1 mol·L－1的鹽酸

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000  B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11        D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)(×)

(2012·江蘇，10D)

解析　水的電離是吸熱反應(yīng)。

(2)圖表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線(×)

(2011·江蘇，10B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是 (　　)

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：

①1×10－3mol·L－1的氨水b L

②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水c L

③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L

其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是(　　)

A．b>a＝d>c      B．a(chǎn)＝b>c>d

C．a(chǎn)＝b>d>c     D．c>a＝d>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是               (　　)。

       A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

       B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

       C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

       D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________。

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2＝________。

(3)H2(g)的燃燒熱為________。

(4)請(qǐng)你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：

__________________________________________________

__________________________________________________(寫出兩點(diǎn)即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_________________

________________________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案