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利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為________。


答案　淀粉溶液　I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO

解析　因為I2＋H2SO3＋H2O===2I－＋4H＋＋SO，I2遇淀粉變藍，所以應選用淀粉溶液作指示劑。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


我國已經成功研制出了堿金屬的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質在熔融狀態(tài)下可以導電，而且在超臨界溫度18 K時具有超導性。

(1)K3C60含有化學鍵的類型為__________________(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離子鍵”)。

(2)1 mol K3C60含有的離子數目為________。

(3)K3C60中的C60俗稱足球烯，分子結構酷似足球，由12個正五邊形與20個正六邊形構成，碳碳鍵長介于碳碳單鍵與碳碳雙鍵之間，則其中碳的雜化方式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl

②NaOH　③H2SO4�、�(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是(　　)

A．④>③>②>①        B．②>③>①>④

C．④>①>②>③        D．③>②>①>④

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某溫度下CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5。該溫度下，向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：

(1)a點溶液中c(H＋)為________，pH約為________。

(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是__________，滴定過程中宜選用____________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高氯酸銨(NH4ClO4)是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制�。�

NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質量分數分別為0.30和0.15(相關物質的溶解度曲線見上圖)。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)____________________、干燥。

(3)樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：按下圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品a g(約0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解。

步驟3：準確量取40.00 mL約0.1 mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。

步驟4：經分液漏斗向蒸餾燒瓶中加入20 mL 3 mol·L－1NaOH溶液。

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100 mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L－1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1 mL。

步驟8：將實驗步驟1～7重復2次。

①步驟3中，準確量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃儀器是__________________________。

②步驟1～7中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗步驟是_________________

(填步驟序號)。

③為獲得樣品中NH4ClO4的含量，還需補充的實驗是

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現有兩瓶溫度分別為15 ℃和45 ℃，pH均為1的硫酸溶液，下列有關說法不正確的是(　　)

A．兩溶液中的c(OH－)相等

B．兩溶液中的c(H＋)相同

C．等體積兩種溶液中和堿的能力相同

D．兩溶液中的c(H2SO4)基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：

(1)步驟②中氫氧化鉀的主要作用是_____________________________________。

(2)參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經過________、過濾、洗滌、干燥等步驟。

溫度/℃

20

40

60

80

KIO3/100 g水

8.08

12.6

18.3

24.8

(3)已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O===2I－＋S4O

為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學生設計了如下實驗：準確稱取w g食鹽、加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；最后加入指示劑，以物質的量濃度為2.00×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗10.00 mL時恰好反應完全。

①在滴定過程中，所用的玻璃儀器為________、______。

②該實驗可以用________作指示劑，滴定終點的現象是________________________。

③下列有關該滴定實驗的說法不正確的是________(填序號)。

A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗

B．滴定時眼睛注視滴定管內溶液液面變化

C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內壁

D．終點讀數時俯視會導致碘的含量偏低

④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________(以含w的代數式表示)g·kg－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

       TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

       ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

       ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

       則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

       A．＋80.5 kJ·mol－1        B．＋30.0 kJ·mol－1

       C．－30.0 kJ·mol－1        D．－80.5 kJ·mol－1

      

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質量分數)是(　　)

A.     B.

C.    D.

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