已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是

A、若某溫度下，反應后c(Cl^-):c(ClO^-)＝11，則溶液中c(ClO^-):c(ClO₃^-)＝

B、參加反應的氯氣的物質的量等于amol

C、改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：amol≤n≤amol

D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O₃的最大理論產(chǎn)量為amol

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                         

A．1L 1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中含有N_A個氫離子

B．含N_A個Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物質的量濃度為1mol·L^-1

C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15N_A

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是（    ）

A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數(shù)為N_A

B.常溫下，5.6LNO和5.6LO₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5N_A

C.16.9gBaO₂固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2N_A  

D.含有1molFe(OH)₃的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為N_A

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

B．將含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液制成膠體后，生成0.1N_A個Fe(OH)₃膠粒

C．高溫下，0.3 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H₂分子數(shù)目為0.4 N_A

D．1 mol FeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2N_A

將4 mol金屬Al全部轉化為Al（OH）₃，消耗HCl a mol，NaOH b mol，則a+b的最小值為（  ）

    A．4                B．6                C．8                D．16

向一定量的Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺混合溶液中加入Na₂O₂的量與生成沉淀和氣體的量（縱坐標）的關系如圖所示，則溶液中Mg²⁺、NH₄⁺、Al³⁺三種離子的物質的量之比為（    ）。

A.1∶1∶2        B. 2∶2∶1

C. 1∶2∶2       D.9∶2∶4

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是：   

    A．常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃)含有的電子數(shù)為9N_A

    B．1 mol FeCl₃跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于N_A

    C．標況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為N_A

D．1 mol 金剛砂(SiC)中含有4N_A碳硅鍵

NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是    

A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為 6 NA

B．1 mol Mg與足量O₂或N₂反應生成MgO或Mg₃N₂均失去2 NA個電子

C．由CO₂和O₂組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．6.4g SO₂與足量氧氣反應生成SO₃，轉移電子數(shù)為0.2 NA

向某恒容密閉容器中充入一定量CO₂和H₂，發(fā)生反應：CO₂（g）+ H₂（g）HCOOH（g），測得平衡體系中CO₂的百分含量（CO₂%）與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量中，a點大于b點的是

A．  正反應速率

B．  逆反應速率

C．  HCOOH（g）的濃度

D．  H₂的體積分數(shù)

某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當充入 2 mol X 和 1 mol Y，經(jīng)20 s達到平衡時生成了 0.4 molW。下列說法正確的是（）

①升高溫度，W 的體積分數(shù)減小，△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉化率均提高

④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達到平衡時，X、Y 的轉化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤