設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                         

A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為


【知識點】阿伏加德羅常數(shù) 弱電解質的電離A1  H1  N4

【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱電解質，部分電離，1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中氫離子小于NA個，故A錯誤；B、只知道溶液中水的體積，不知道溶液體積，無法計算Na+的物質的量濃度，故B錯誤；C、0.1mol金屬鈉過量氧氣中充分燃燒得過氧化鈉0.05mol，離子總數(shù)為0.15NA，故C正確；D、沒說明溫度和壓強，無法計算VL混合氣體的物質的量，故D錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數(shù)考查了弱電解質的電離、晶體結構等知識，注意1摩爾過氧化鈉中含2摩爾鈉離子和1摩爾過氧根離子。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣凈化中的一個反應如

下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol。下列說法正確的是

A．達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動

B．達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學 來源： 題型：


小明同學在學習“硫酸及其鹽的某些性質與用途”的過程中，進行如下實驗探究。

[實驗一]探究濃硫酸的氧化性，將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設計上存在明顯缺陷，請指出：_______________________________。

(2)寫出裝置甲中反應的化學方程式：______________________________

__________________。裝置乙中的試劑是：_______________________。

[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質

(3)請你幫助小明同學完成如下實驗方案：

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

回答下列問題:

(1)實驗①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,  則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率為________。

(2)實驗③平衡常數(shù)為___________，該正反應為____________反應(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說明上述反應一定達到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v正(X) =v逆(M)     D.溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為_________________________。

(5)實驗③、④中，達到平衡時，a與b的關系為__________(填選項)，請解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實驗①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實驗②中c(M)隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是：   

    A．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3)含有的電子數(shù)為9NA

    B．1 mol FeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后膠體粒子的數(shù)目小于NA

    C．標況下，2.24LHF中含有的電子數(shù)為NA

D．1 mol 金剛砂(SiC)中含有4NA碳硅鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　  )

    A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA     

    B．78 g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3NA

    C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA     

    D．足量Fe與1 mol 氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是(    )

A．常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA

B．5.6 g鐵與500 mL 2 mol·L-1硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

C．常溫常壓下，0.4 mol Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

D. V La mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（  ）

A．5．4 kJ             B．350 kJ             C．3．5 kJ           D．8．5 kJ   

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/mol/L

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2)

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