Question

某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當(dāng)充入 2 mol X 和 1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了 0.4 molW。下列說法正確的是（）

①升高溫度，W 的體積分?jǐn)?shù)減小，△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高

④增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 G1  G2

【答案解析】B解析：升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則平衡逆向移動(dòng)，但△H不變，因?yàn)椤鱄與方程式的寫法有關(guān)，方程式確定，△H確定，①錯(cuò)誤； 用W的濃度變化表示的反應(yīng)速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反應(yīng)速率0.005 mol/（L•s），②錯(cuò)誤；增加X的量，平衡正向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大，③錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，④錯(cuò)誤；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相當(dāng)是對(duì)原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大，⑤正確。選B。

【思路點(diǎn)撥】平衡發(fā)生移動(dòng)，不能說反應(yīng)熱發(fā)生變化，反應(yīng)熱只與方程式的寫法有關(guān)。