2013年入冬以來，我國北方大部分地區(qū)連續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣。PM2．5是霧霾天氣的主要

元兇，PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃燒。下列相關(guān)說法正確的是(     )

A．大力發(fā)展植樹造林可從源頭上減少霧霾天氣的發(fā)生

B．由PM2．5形成的分散系屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)

C．加快發(fā)展以氫燃料電池為能源的電動車，減少燃油車的使用

D．霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的CO₂偏高所致

按要求完成下列各小題

（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是____________________。

（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，而氨基酸又是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，最簡單的氨基酸其

結(jié)構(gòu)簡式是                ；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式是                ；將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是                             ；將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是                             ；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結(jié)構(gòu)簡式是                  。  

SO₂、NO是大氣污染物。吸收SO₂ 和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號）。

a．pH=8時(shí)，溶液中c(HSO₃^－) < c(SO₃^2－)

b．pH=7時(shí)，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^－、NO₂^－，寫出生成NO₃^－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下圖所示。

 ①生成Ce⁴⁺的電極反應(yīng)式為                               。

 ②生成Ce⁴⁺從電解槽的         （填字母序號）口流出。

（6）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的濃度為a g·L^-1，要使1 m³該溶液中的NO₂^－完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂          L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

下列說法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO₃^－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO₃溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H₂CO₃的電離程度

F1  F2  F3  G4  H3【2014·寧夏銀川一中三模】（14分）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題：

(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物，為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式                        .

②上述反應(yīng)T₁℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₂，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K₁=           。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是(填序號)__________。

A．T₁>T₂B．T₁<T₂   C．T₁=T₂ D．無法比較

(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molE，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                  .

 (3)已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol，285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol，工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH₄)與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO和H₂，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                     .

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li₂CO₃ 和 Na₂CO₃ 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂ 的混合氣為正極助燃?xì)猓�制得�?650 ℃下工作的燃料電池，寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：                     ；正極：                    .

下列敘述中正確的是（    ）

A．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe³⁺水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

D．反應(yīng)2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

人體血液里存在重要的酸堿平衡：使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關(guān)系如下表：

下列說法不正確的是（    ）

A．正常人體血液中，HCO₃^－的水解程度大于電離程度

B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射NaHCO₃溶液緩解

C．pH=7.00的血液中，c(H₂CO₃)＜c(HCO₃^－)　

D．pH=7.40的血液中，HCO₃^－的水解程度一定大于H₂CO₃的電離程度

       圖1                圖2                  圖3               圖4

A．圖1表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO₃的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖3表示0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1醋酸溶液得到滴定曲線

D．圖4 表示向NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化、

按要求完成下列各小題

（1）按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是____________________。

（2）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，而氨基酸又是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，最簡單的氨基酸其

結(jié)構(gòu)簡式是                ；該氨基酸形成的二肽的結(jié)構(gòu)簡式是                ；將該氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是                             ；將該氨基酸溶于堿性溶液形成的微粒的結(jié)構(gòu)簡式是                             ；固態(tài)氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，該氨基酸的內(nèi)鹽的結(jié)構(gòu)簡式是                  。  

SO₂、NO是大氣污染物。吸收SO₂ 和NO，獲得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO₃^－的離子方程為                  。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃^2－）存在于SO₂與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。

①下列說法正確的是         （填字母序號）。

a．pH=8時(shí)，溶液中c(HSO₃^－) < c(SO₃^2－)

b．pH=7時(shí)，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃^2－)

c．為獲得盡可能純的NaHSO₃，可將溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                       。

（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce⁴⁺氧化的產(chǎn)物主要是NO₃^－、NO₂^－，寫出生成NO₃^－的離子方程式                  。

（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下圖所示。

①生成Ce⁴⁺的電極反應(yīng)式為                               。

 ②生成Ce⁴⁺從電解槽的         （填字母序號）口流出。

（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的濃度為a g·L^-1，要使1 m³該溶液中的NO₂^－完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂          L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）